【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

各化學(xué)鍵鍵能為：P-P 198kJmol-1、P-O 360kJmol-1、O=O 498 kJmol-1，

反應(yīng)熱的焓變：△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6的反應(yīng)熱為：△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-1-12×360kJmol-1=-1638kJmol-1，

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被O2氧化的過(guò)程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過(guò)程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的影響，并測(cè)定了Fe2+氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。

（2）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O24Fe3++2H2O，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說(shuō)法正確的是______。

a．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)很大 b．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大

c．該反應(yīng)進(jìn)行得很完全 d．酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

（3）結(jié)合如圖分析不同pH對(duì)Fe2+被O2氧化的反應(yīng)發(fā)生了怎樣的影響______。

（4）研究小組在查閱資料時(shí)還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過(guò)以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是______。

（5）用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液中Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待測(cè)溶液，用0.0200molL-1KCr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL，則溶液中c（Fe2+）=______molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。

（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

（5）G中的官能團(tuán)有___、 ____ 、_____。（填官能團(tuán)名稱）

（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年中國(guó)水周的主題是：“節(jié)約保護(hù)水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”．

（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl﹣）是生活中常用的凈水消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．

（2）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作流程和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：操作③的相關(guān)圖象如圖

請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_______________．

②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________．

③試確定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c（NO3-）=_____（若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性

C. 濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 。

(2)由通過(guò)消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為________(注明反應(yīng)條件)。

(3)Ⅱ與過(guò)量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分

異構(gòu)體），請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說(shuō)法正確的有________（雙選，填字母）。

A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能與Na反應(yīng)放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：

(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

(1)為了加快該反應(yīng)速率，不能采取的措施有________(填序號(hào)，下同)。

A．使用催化劑 B．適當(dāng)提高氧氣的濃度 C．?dāng)U大容器的體積 D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

(2)該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。

下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

(3)氫氧燃料電池如圖所示：

①a為________(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向____極 (填”a”或”b”)；

③寫出該裝置中正極上的電極反應(yīng)式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。

（2）E在周期表中的位置為：________。

（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。

（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）。

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。

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