【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )

A. 水的離子積變大,pH變小,呈酸性

B. 水的離子積不變,pH不變,呈中性

C. 水的離子積變小,pH變大,呈堿性

D. 水的離子積變大,pH變小,呈中性

【答案】D

【解析】水的電離是吸熱過(guò)程,將純水加熱至較高溫度,促進(jìn)了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,水的離子積增大,水的離子積只隨溫度的改變而改變;但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性.綜上所述,給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH減小、呈中性;故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,應(yīng)向稀硫酸中加入適量的

AKOH(固體) BCH3COOH CKCl(固體) DCH3COOK(固體)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.124gP4含有的P-P鍵數(shù)為4NA(設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

B.Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:2Be+2OH+2H2O=2BeO2+3H2

C.在NaCl溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀;在加入氨水,沉淀消失。沉淀消失發(fā)生的離子方程式是:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O

D.0.1mol/L的Fe3+溶液中,能大量共存的離子有Cl、SO42SCN

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)mn、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí),不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. A的百分含量不再改變

B. 各組分的濃度不再改變

C. 反應(yīng)速率υA):υB):υC):υD=mnpq

D. 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=285.8kJ/mol

當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí),其熱量變化是

A.放熱2.44kJ B.吸熱2.44kJ C.放熱44kJ D.吸熱44kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PbO2KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.10Cl+2MnO+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

D.5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成人體細(xì)胞的元素和有機(jī)化合物,鮮重中含量最多的分別是

A. C和水 B. O和水 C. C和蛋白質(zhì) D. O和蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:

H2O2→H2O IO3→I2 MnO4→Mn2+ HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是( )

A.H2O2 B.IO3

C.MnO4 D.HNO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A.Cl2+H2OHCl+HClO

B.2KClO32KCl+3O2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

D.2H2O2H2↑+O2

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