【題目】(實驗)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置a的名稱是 。

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號)。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

(注:產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%)

【答案】

(1)圓底燒瓶(蒸餾燒瓶不得分)

(2)防止暴沸;B

(3)檢漏;上口倒出

(4)干燥(或吸收水分

(5)ABE

(6)61%

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知其名稱為圓底燒瓶。

故答案為:圓底燒瓶

(2)混合液態(tài)在加熱時易發(fā)生爆沸現(xiàn)象,碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入,則B正確,

故答案為:防止暴沸;B;

(3)由于分液漏斗有活塞開關(guān),則使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出

故答案為:檢漏;上口倒出;

(4)無水氯化鈣具有吸水性,分離提純過程中加入無水氯化鈣可吸收產(chǎn)物中少量的水。

故答案為:干燥(或吸收水分;

(5)利用蒸餾方法分離出環(huán)己烯,需要用到的儀器有:圓底燒瓶、溫度計、接收器、冷凝管等,不會用到玻璃杯和漏斗,所以正確的為ABE。

故答案為:ABE;

(6)20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為: =0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯,0.2mol環(huán)己烯的質(zhì)量為:0.2mol×82g/mol=16.4g。

所以環(huán)己烯的產(chǎn)率為:×100%=61%。

故答案為:61%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分P=氣體總P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是( )

A550℃時,若充入惰性氣體,v,v均減小,平衡不移動

B650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

CT℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定O2含量.下圖為某種氧電化學(xué)傳感器的原理示意圖,已知在測定O2含量過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為a L(標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況),某電極增重了bg。下列說法正確的是

A. Pt上發(fā)生氧化反應(yīng) B. Pb上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.25bmol D. 待測氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.7b/a

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【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

(3)B裝置的名稱是_______________________,E裝置的作用______________________________

(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短,目的是_________________________。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

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【題目】短周期元素P、Q、XY、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V)、直線形;卮鹣铝袉栴}:

1Z的價電子排布式為____________,QZ3分子的空間構(gòu)型為____________;

2XZ構(gòu)成的分子是_________分子(極性非極性”)

3PY形成的化合物,其分子中包含__________(填個數(shù)及 “σ鍵和π”),該分子中P原子的雜化方式為____________,

4) 寫出一個驗證YZ的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_________________;

5) 金屬鎂在Q的單質(zhì)中燃燒得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

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【題目】銅(Cu)是一種重要的常見金屬,現(xiàn)代電子器件的電路離不開它,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題:

(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍(lán)色難溶物,然后得到深藍(lán)色溶液。由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為__________________ ;寫出該深藍(lán)色離子能反映出特殊共價鍵的結(jié)構(gòu)簡式________________;

(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;

(3) 上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的最簡化學(xué)式應(yīng)為________。

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【題目】I如表所示為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請回答下列問題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3


















1)寫出兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式

2)用電子式表示形成化合物的過程: 。

3、的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 (用化學(xué)式表示)。

4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出的氫氧化物與的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

5、、的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。

II某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ,反應(yīng)離子方程式為 ,即可證明。

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【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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【題目】硫酸鉛,又名石灰漿,可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。

(1)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH<1.9,主要目的是__________________________。

反應(yīng)過程中可觀察到淡黃色沉淀,則①對應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(2)②所得的濾液A蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是_____(請用平衡移動原理解釋)

(3)④中對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________。

(4)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________。

(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________.。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,

實驗結(jié)果記錄如下:

I.由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ.若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時最合適的pH約為________。

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