1．用如圖所示的裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后斷開K，向丙燒杯中加入0.1mol CuO后，CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙燒杯中銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B．丙燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)時鹽橋中的陰離子向甲燒杯移動
D．導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

分析 A、Cu活潑性比Zn弱，作正極；
B、與原電池負極相連為陰極，析出銅單質(zhì)；
C、鹽橋中的陰離子向負極區(qū)域移動；
D、2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4～4e-，據(jù)此計算．

解答 解：A、Cu活潑性比Zn弱，作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，則其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故A正確；
B、燒杯右側(cè)碳棒與原電池負極相連為陰極，陰極上陽離子得電子，即銅離子得電子析出銅單質(zhì)，故B正確；
C、反應(yīng)時鹽橋中的陰離子向負極區(qū)域移動，即向著甲燒杯移動，故C正確；
D、右側(cè)燒杯中反應(yīng)為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4，加入0.1mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH，則電解生成的銅為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意根據(jù)電子守恒分析，注意把握電極反應(yīng)式，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑++H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（3）NaHSO4（水溶液電離方程式）NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）H++OH-═H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬鈉的說法正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
B．將鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中，水溶液變?yōu)榧t色
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．將4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于8.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　　）
A．標(biāo)準狀況下2.24L O2
B．含NA個氫分子的H2
C．8.5g氨氣（氨氣的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1）
D．含3.01×1022個分子的CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L．求：
（1）用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）N的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為多少？
（4）x等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：I2+2S2O32═S4O62-+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，（填化學(xué)式）調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定，用淀粉溶液作指示劑，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準溶液20.00mL．
①CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
②該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煙氣中含有SO2等大量有害物質(zhì)，煙氣除硫的方法有很多，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（s）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成的石灰膏的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）+4H2O（l）=2[CaSO4•2H2O]（s）+2CO2△H=-681.8kJ/mol
（2）反應(yīng)Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)鍵，取相同用量的反應(yīng)物在3個不同的容器中進行反應(yīng)
A．容器保持恒溫恒壓  B．容器保持恒溫恒容  C．容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad
a．3個容器中SO2的平均轉(zhuǎn)化率的大小順序：aA＞aB＞aC
b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A，B兩個容器達到平衡所用的時間tA＞tB
d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)反應(yīng)Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下容器內(nèi)SO2的質(zhì)量如下表：
 時間/min

SO2質(zhì)量/10-3g
溫度/℃		 0 20 40 60 80 100 120
 T1 2100 1052 540 199 8.7 0.06 0.06
 T2 2100 869 242 x x x x
①在T1溫度下，計算20-40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率2×10-5mol/（L．min）
②若其它條件都相同，則T1＜T2（填“＞”或“＜”“=”下同）：x＞0.06
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度=原平衡時SO2的濃度（填“＞”“＜”或“=”），理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以濃度相等．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下：KSP[Al（OH）3]=6.0×10-18，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，某溶液中除H+，OH-外，還有大量的Al3+，F(xiàn)e3+，Cl-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：7，下列有關(guān)該溶液判斷不正確的是（　�。�
A．向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生沉淀和氣體
B．若C（Cl-）=0.07mol/L，則溶液的PH為2
C．往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈紅褐色
D．往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此時溶液中C（NH4+）═C（Cl-）

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