Question

某化學興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO₄溶液，測定銅的相對分子質(zhì)量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，A連接直流電源的

負極

 （填“正極”或“負極”）．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有

銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺

．電解的離子方程式為

2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺

．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是

①

（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重m g       ②B極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是

ABDE

（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為：

11.2m

M

（用含有m、V的計算式表示）．
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應(yīng)式為

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）電解硫酸銅溶液，如果陽極上析出氧氣，則陽極是惰性電極，工作時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，則陽極連接電源正極，陰極連接電源負極；
（2）電解硫酸銅溶液，根據(jù)陰陽極上離子放電順序書寫電池反應(yīng)式及溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象；
（3）要測定銅的相對原子質(zhì)量還要測定析出銅的質(zhì)量；
（4）測定銅的質(zhì)量，要測定電解前后電極的質(zhì)量，測定電極質(zhì)量時要除去電極上吸附的離子的干擾；
（5）根據(jù)銅的相對原子質(zhì)量和氧氣的關(guān)系式計算；
（6）甲醇燃料堿性電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，說明陽極上是氫氧根離子放電而不是銅放電，所以銅作陰極，石墨作陽極，則A連接直流電源的負極，故答案為：負極；
（2）電解硫酸銅時，石墨作陽極，則陰極上銅離子得電子而析出銅，陽極上氫氧根離子放電而生成氧氣，溶液中銅離子濃度減小，溶液顏色變淺，電池反應(yīng)式為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺；2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）要測定銅的相對原子質(zhì)量還要測定析出銅的質(zhì)量，A電極上析出銅，故選①；
（4）A．稱量電解前電極的質(zhì)量和電解后的質(zhì)量，從而得出析出銅的質(zhì)量，故正確；
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗，除去吸附的離子，故正確；
C．根據(jù)電解前后電極的質(zhì)量差來計算即可，不用刮下電解過程中電極上析出的銅，故錯誤；
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重一再烘干一再稱重”進行，減小誤差，故正確；
E．為防止銅和氧氣反應(yīng)，所以在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法，故正確；
故選ABDE；
（5）根據(jù)2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺知，標況下，生成22.4L氧氣析出2mol銅，析出mg銅時放出VL氧氣，則銅的相對原子質(zhì)量=

22.4m

2V

=

11.2m

V

，故答案為：

11.2m

V

；
（6）甲醇燃料堿性電池中，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

點評：本題考查實驗探究，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，如果燃料和氧化劑相同，而電解質(zhì)溶液不同，則電極反應(yīng)式也不同，為易錯點．