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【題目】某原電池總反應為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能實現(xiàn)該反應的原電池是

A

B

C

D

電極材料

Cu、C

Cu、Ag

Cu、Zn

Fe、Zn

電解質溶液

Fe(NO3)3

FeSO4

FeCl3

CuSO4

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】根據(jù)原電池的總反應，以及原電池工作原理，Cu的化合價升高，Cu作負極，電解質溶液應含有Fe3＋，另一個電極應為比Cu不活潑的導電物質，A、組合符合上述要求，故A正確；B、電解質溶液中不含Fe3＋，故B錯誤；C、Zn比銅活潑，鋅作負極，不符合上述要求，故C錯誤；D、發(fā)生的電池總反應是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，不符合題意，故D錯誤。。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質同分異構體最多的是( )

A. 戊烷 B. C3H6Cl2 C. 鄰二甲苯 D. 2 —丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是（ ）

A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示。

容器

甲

乙

丙

容積

1L

1L

2L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1molA

2molB

1molA

2molB

4molA

8molB

下列說法正確的是（ ）

A. 由圖可知Tl<T2，且正反應為吸熱反應

B. 前5min內甲、乙、丙三個容器中反應的平均速率：v (A)乙<v(A)甲<v(A)丙

C. 平衡時A的轉化率a : a乙＜a甲＜a丙

D. T2時該反應的平衡常數(shù)K=1.33

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 (　　)

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某固定體積的絕熱密閉容器中進行的可逆反應A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以說明己達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①反應容器中壓強不隨時間變化而變化；②A氣體和B氣體的生成速率相等；③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化；④混合氣體的密度不隨時間變化而變化⑤化學平衡常數(shù)不變

A. ①④⑤ B. ③④ C. ①③④⑤ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制500 mL0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質量為____________。(精確到0.1g)

（2）有以下儀器：①燒杯 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦滴定管

（Ⅰ）配制時，必須使用的儀器有_____（填代號），還缺少的儀器是__；

（Ⅱ）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______________、_____________。

（Ⅲ）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_______________

（3）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是_______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】）常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為：_____________。

② 己知：Ti (s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H=akJ/mol；

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=bkJ/mol；

Na(s) = Na (l) △H=ckJ/mol

則TiCl4(l)＋4Na(l)＝Ti(s)+4NaCl(s) △H=________kJ/mol

③ TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式________。

（2）TiO2直接電解法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。二氧化鈦電極連接電源_____極，該極電極反應為__________。

（3）若以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，多孔石墨為電極構成的燃料電池提供上述電解的電源，則該電池工作時負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )

A．天然氣在空氣中燃燒的反應 B．灼熱的木炭與CO2的反應

C．鐵粉與稀硫酸的反應 D．Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

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