【題目】化學與生活息息相關。下列做法正確的是(

A. 往食品中添加蘇丹紅

B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品

C. 食用含鐵豐富的食物可以補充鐵

D. 用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”

【答案】C

【解析】

A. “蘇丹紅是一種化學染色劑,不是食品添加劑,可致癌,不能添加到食品中,故A錯誤;

B. 聚氯乙烯塑料有毒,不可用來生產(chǎn)食品袋、保鮮膜,故B錯誤;

C. 人體缺鐵,可通過食用含鐵豐富的食物可以補充鐵,故C正確;

D. 碳酸鋇溶液鹽酸,生成可溶性氯化鋇,引起重金屬中毒,所以碳酸鋇不可用作醫(yī)療上的鋇餐,故D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)在稀氨水中存在平衡:NH3+H2ONH+OH,如進行下列操作,則NH3、NH、H、OH濃度如何變化?請用“增大”“減小”“不變”填寫。

(1)通適量HCl氣體時,c (NH3) ,c (H)

(2)加入少量NaOH固體時,c(NH) ,c (OH) 。

(3)加入NH4Cl晶體時,c (NH) ,c (OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

資料:氰化鈉化學式NaCN(C元素+2價,N元素-3),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。

1NaCN水溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式解釋)。

2NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式 。

某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

3a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是 ;b裝置的作用是 。

4c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3CO2等,d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有

5)實驗結束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液、“CCl4中任一種)的注射器,再關閉K2打開K1,防止拆除裝置時污染空氣。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- =" [" Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下:

25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

6) 滴定終點的判斷方法是 。

7) 處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中,所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求:

(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

(2)取這種鹽酸10.0 mL,稀釋到1.00 L,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于膠體的說法正確的是

A. 直徑介于1100納米之間的微粒稱為膠體

B. 當光束通過膠體時,看到的光柱是由于光被膠體粒子散射而形成的

C. 膠體的分散質(zhì)不能透過濾紙的孔隙

D. 溶液是電中性的,膠體是帶電的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)

下列有關敘述正確的是

A. 以上10種元素的原子中,失去核外第一個電子所需能量最少的是⑧

B. 由⑤、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是PCl5CCl4

C. 某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m,該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA

D. 若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物,則其化合物的電子式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2017·北京市第四中學高一上學期期末考試).下面是幾種實驗中常用的儀器:

寫出序號所代表的儀器的名稱:

A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。

.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和__________________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是____________________(填序號)。

稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

將溶液轉移到容量瓶中;

蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;

用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________ (填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:

(1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

______________________。(用離子方程式表示反應②)

(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式:_______________________________

(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。

②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。

(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。

①陰極的電極反應式是__________________________。

②電解一段時間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草衍義》中對精制芒硝過程有如下敘述:“樸硝以水淋汁,澄清,再經(jīng)熬煉減半,傾木盆中,經(jīng)宿,遂結芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 結晶

查看答案和解析>>

同步練習冊答案