【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是(　　 )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

【答案】C

【解析】2s后生成C為0.6mol/L ×2L=1.2mol,

2A(g)＋B(g)xC(g),

開始物質(zhì)的量(mol) 4 2 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 1.2 0.6 1.2
2s末物質(zhì)的量(mol) 2.8 1.4 1.2
2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為=0.3 mol/(L·s)；
詳解: ①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為,故①正確；
②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為×=0.15,故②錯(cuò)誤；
③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A、C的反應(yīng)速率相同,則x=2，故④正確；
所以①④正確，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　）
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(　　)

①離子化合物中可能含共價(jià)鍵 ②共價(jià)化合物中可能含離子鍵

③離子化合物中只含離子鍵 ④共價(jià)化合物中不含離子鍵

A.①②B.②③

C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（ ）

A.NO2B.NOC.O2D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A. 對電極是負(fù)極 B. 工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 對電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題

（1）Li的氫標(biāo)電勢是最負(fù)的，達(dá)到－3.045V，與水有很大的反應(yīng)傾向，然而將Li單質(zhì)加入水中，其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬，試解釋原因___________________________

（2）基態(tài)氮原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為____________，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____________

（3）氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu)，其空間構(gòu)型為____________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構(gòu)型為____________。

（4）下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu)，試在圖中劃出其晶胞__________，該化合物的化學(xué)式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：

（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ァＦ渲饕磻?yīng)如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是__________________________________

②實(shí)驗(yàn)測得.廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是________(填字母代號)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1mol H2 (g)

②500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單陽離子半徑:X>R

B. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

C. M的氫化物常溫常壓下為液體

D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成染色體和染色質(zhì)的主要物質(zhì)是 （ ）

A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)

C. RNA和蛋白質(zhì) D. 磷脂和DNA

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