【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質),不能達到目的的是

A.乙酸乙酯(乙酸):加飽和Na2CO3 溶液,充分振蕩靜置后,分液

B.乙醇():加入新制生石灰,蒸餾

C.乙酸(乙醇):加入金屬鈉,蒸餾

D.(液溴):加入NaOH溶液,分液

【答案】C

【解析】

A.乙酸與碳酸鈉反應而被吸收,但乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,所以乙酸乙酯中混有乙酸,可用飽和碳酸鈉溶液分離,故A正確;

B.新制生石灰與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣,蒸餾時,可得到較為純凈的乙醇,故B正確;

C.二者都與鈉反應生成氫氣,金屬鈉不能對其除雜,故C錯誤;

D.溴與氫氧化鈉反應,苯不溶于水,可用分液的方法分離,故D正確;

答案選C

練習冊系列答案
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【題目】既不能用濃硫酸干燥,又不能用堿石灰干燥的是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl

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【題目】下列物質中,不屬于有機合成材料的是

A. 塑料 B. 合成纖維 C. 光導纖維 D. 合成橡膠

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【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。

CO還原法

(1)一定條件下,由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進行反應:

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________

A.若混合氣體密度保持不變,則已達平衡狀態(tài)

B.反應開始到平衡時,容器內氣體的壓強保持不變

C.達平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變

D.分離出S,正、逆反應速率均保持不變

(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖所示,則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實驗a從反應開始至平衡時,反應速率v(SO2)=____________。

.Na2SO3溶液吸收法

常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖所示。

(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

(5)若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____

ANH3·H2O BNa2S CNa2CO3 DFeCl3

(6)常溫下,H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組在課外活動中,對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測,其中三次檢測結果如下表所示:

檢測序號

溶液中檢測出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

下列說法合理的是(  )

A. 三次檢測結果都正確

B. 該溶液中的陽離子無法判斷

C. 為了檢驗SO,應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,觀察是否有沉淀現(xiàn)象

D. 為了確定是否存在CO,可以向其中滴加CaCl2溶液,觀察是否有沉淀現(xiàn)象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【衡水中學2017屆第二次模擬】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理,可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

sabatior反應:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應:2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

(1)將原料氣按nCO2∶nH2=1:4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應,測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol, H2O(l)=H2O(g) △H =C kJ/mol。計算Sabatier反應的△H=___kJ/mol。

②溫度過高或過低均不利于該反應的進行,原因是________。

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p,該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))

(2)Sabatier反應在空間站運行時,下列措施能提高CO2轉化效率的是______(填標號)。

A.適當減壓 B.增大催化劑的比表面積

C.反應器前段加熱,后段冷卻 D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應器中氣體的流速

(3) 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

在250℃,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molH2和0.04molCO2發(fā)生Bosch 反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) H

①若反應起始和平衡時溫度相同(均為250℃),測得反應過程中壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線a所示,則△H___ 0(填“>”“<”或“不確定”) ;若其它條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(P)隨時間(t)的變化如圖I 曲線b所示,則改變的條件是______________。

②圖II是甲、乙兩同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系,其中正確的曲線是____________(填“甲”或“乙”):m值為____________。

③Bosch反應必須在高溫下才能啟動,原因是__________________。

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【題目】下列五組物質,其中一定互為同分異構體的組是( )

①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2-戊烯和環(huán)戊烷

A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤

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【題目】下列離子方程式中,錯誤的是(  )

A. 鈉和冷水反應:2Na+2H2O═2Na++2OH+H2

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH═AlO2+2H2O

C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2OCl+HClO+H+

D. 向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++NO↑+2H2O

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【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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