【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）

A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

【答案】D

【解析】A項(xiàng)比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，可以根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷， B項(xiàng)根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項(xiàng)與金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，比較的是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，以上三個(gè)選項(xiàng)都能用元素周期律解釋， D項(xiàng)無法根據(jù)元素周期律的知識(shí)對(duì)鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。

【名師點(diǎn)晴】元素周期律是中學(xué)化學(xué)的基本規(guī)律之一，元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實(shí)質(zhì)，如元素的金屬性、非金屬性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL。則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為（以下單位為mol·L-1）

A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X－、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞X＞W

B. 簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：Z＞X＞W

C. X與Y兩種元素組成的化合物是離子化合物

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將6.5 g鋅投入200 mL 某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；

（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；

（3）向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，求此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化

B．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列說法不正確的是

A．若a>b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，測(cè)得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），則濃度相同時(shí)，酸性HX<HY

D．若a=b，并測(cè)得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016課標(biāo)Ⅲ】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1） NaClO2的化學(xué)名稱為_______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生

D. 開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L。下列說法正確的是（ ）

A. 三種溶液的pH的大小順序是①﹥②﹥③

B. 三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C. 三種溶液中含微粒種類多少順序是：②﹥①﹥③

D. 三種溶液中由水電離出c（H＋）大小順序是：③﹥②﹥①

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案