Question

下列離子方程式，正確的是（　�。�

• A、等物質的量的SO₂與氫氧化鈉溶液反應：SO₂+OH^-=HSO₃^-
• B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂+H₂O
• C、已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
• D、用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O

  電解  .

  2Cu+O₂+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二氧化硫與氫氧化鈉物質的量相等，反應生成亞硫酸氫鈉；
B．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣在離子方程式中不能拆開，應該保留化學式；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子；
D．銅為電解，陽極銅放電，電解質溶液中含有銅離子，陰極銅離子得到電子，該反應實質為單鍵精煉銅或電鍍銅．

解答： 解：A．等物質的量的SO₂與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉，反應的離子方程式為：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故A正確；
B．用食醋除去水瓶中的水垢，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，由于次氯酸酸性大于碳酸氫根離子，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極硫酸銅溶液中的銅離子得到電子生成銅，陽極不是氫氧根離子放電，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項D為易錯點，注意電解池的陽極材料．