【題目】兩個(gè)相同的容器中，一個(gè)盛有CO2氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）

A. 原子數(shù)B. 分子數(shù)C. 質(zhì)量D. 密度

【答案】B

【解析】

相同的容器，其體積也相同。同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。

A.二氧化碳是三原子分子，氫氣和氯氣都是雙原子分子，所以分子數(shù)相同時(shí)，原子數(shù)必不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同溫同壓同體積時(shí)，分子數(shù)必相同，這就是阿伏加德羅定律，B項(xiàng)正確；

C.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g·mol-1，氫氣和氯氣的平均摩爾質(zhì)量在2 g·mol-1至71 g·mol-1之間，只有氫氣和氯氣的平均摩爾質(zhì)量為44 g·mol-1，（此時(shí)H2和Cl2按物質(zhì)的量之比9：14混合），兩容器中氣體的質(zhì)量才相等，所以兩容器內(nèi)的氣體質(zhì)量并不一定相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.據(jù)C項(xiàng)分析知，兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量并一定相同，又因體積相同，所以兩容器中氣體的密度不一定相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，小軍同學(xué)的不良反應(yīng)引起了父母的擔(dān)憂：感冒頻繁，口腔潰瘍反復(fù)發(fā)作，傷口不易愈合，食欲不振，免疫力低下。比起同齡兒童，小明身體偏矮，偏瘦。去醫(yī)院后，經(jīng)檢查發(fā)現(xiàn)血清中鋅的含量過(guò)低。對(duì)上述材料的解釋，不正確的是

A. 鋅能增強(qiáng)人體的免疫力B. 鋅能促進(jìn)骨骼發(fā)育和生長(zhǎng)

C. 鋅是人體必需的微量元素D. 鋅的作用極大，只要有鋅，人就能正常生長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1 NaOH溶液480mL。

（1）按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整。

①選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

②計(jì)算。配制該溶液需用托盤天平稱量NaOH晶體__________g。

③稱量。稱量過(guò)程中NaOH晶體應(yīng)放于天平左盤的____________中稱量。

④溶解、冷卻。 ⑤轉(zhuǎn)移、洗滌。 ⑥定容。 ⑦搖勻、裝瓶。

（2）下列操作會(huì)引起本實(shí)驗(yàn)濃度偏大的是___________

a.定容時(shí)俯視b.稱量NaOH的時(shí)間過(guò)長(zhǎng) c.容量瓶未干燥 d.加水加多了，用膠頭滴管把水吸出

（3）若實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸250mL。則下列操作會(huì)引起稀硫酸濃度偏大的是___。

a.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視 b.量取濃硫酸并轉(zhuǎn)移至燒杯后，量取濃硫酸的量筒未洗滌

c.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并加水定容 d.搖勻后液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

B. ①中當(dāng)有1molBr2被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C. ③中當(dāng)有1molFe3+被還原時(shí)，可生成0.5mol氧化產(chǎn)物

D. Br2與I-不能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題：有下列物質(zhì)：①鋁、②硫化氫、③金剛石、④氫氧化鋁、⑤干冰、⑥液氯、⑦鹽酸、⑧氫氧化鈉固體、⑨碳酸氫鉀溶液、⑩熔融的硫酸鋇、液氨、氨水、冰醋酸、乙醇。（填序號(hào)）

(1)其中在常溫下能導(dǎo)電的是______。

(2)屬于非電解質(zhì)的是__________。

(3)屬于電解質(zhì)的是______________。

(4)屬于弱電解質(zhì)的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無(wú)色、澄清。然后他又作了如下的

①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.

③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成

可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；一定沒(méi)有______________離子；可能有__________離子

寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，該小組先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，再加入一定量的苯（不溶于水，密度比水�。袷�。

（1）寫出KIO3的電離方程式____。

（2）分液漏斗使用前應(yīng)先____，振蕩后上層液體為___（填有機(jī)層、水層）。

（3）分液時(shí)，水層應(yīng)從____（上口、下端）放出。

（4）萃取碘水中的I2單質(zhì)時(shí)要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說(shuō)法正確的是（________）

A．不與碘反應(yīng)

B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C．該萃取劑與水不互溶且密度比水大

D．可以選用CCl4或酒精做萃取劑.

（5）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫出有關(guān)步驟及判斷方法____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是一組探究生物體內(nèi)主要有機(jī)物存在與否的鑒別實(shí)驗(yàn)，按表中編號(hào)順序①～③對(duì)應(yīng)的內(nèi)容， 正確的是

待測(cè)物

試劑

顏色

蛋白質(zhì)

雙縮脲試劑

③

脂肪

②

橘黃色

①

斐林試劑

磚紅色

A.果糖、蘇丹Ⅳ染液、紫色B.葡萄糖、蘇丹Ⅲ染液、紅色

C.果糖、蘇丹Ⅲ染液、紫色D.蔗糖、蘇丹Ⅳ染液、紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（________）。

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

（2）從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上：

A．過(guò)濾 B．聚沉 C．凝膠 D．布朗運(yùn)動(dòng) E．電泳 F．丁達(dá)爾效應(yīng)

①Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫___；

②光束通過(guò)Fe(OH)3膠體，可看到明亮的通路，這種現(xiàn)象叫___；

③Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體（膠體粒子帶負(fù)電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了___；

④鑒別Fe（OH）3膠體和鹽酸的方法是____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案