Question

（2011?豐臺區(qū)二模）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示．已知A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質，G是金屬單質．F的相對分子質量比D大16（部分反應物、生成物未列出）．反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，反應②為化合反應．

請回答：
（1）工業(yè)上反應①在

沸騰爐

（填工業(yè)設備名稱）中進行，反應①的化學方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（2）將反應②設計成原電池，正極的反應式為

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

．
（3）將E滴入沸水中的離子方程式為

Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（4）實驗室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是

在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸

，簡述原因

防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺水解

．
（5）寫出H溶液和過氧化鈉反應的化學方程式

4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑

．

Answer 1

分析：C和鹽酸反應生成E和水，說明C是金屬氧化物，E是氯化物，G是金屬單質，反應②為化合反應，說明E、G和H具有相同的金屬元素，則為鐵元素，所以E是氯化鐵，G是鐵，H是氯化亞鐵，C是氧化鐵；F的相對分子質量比D大16，所以F比D多一個氧原子，D和F是氧化物，且F能和水反應生成K，反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，所以K是硫酸，F(xiàn)是三氧化硫，D是二氧化硫，A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質，所以A是FeS₂，B是氧氣．

解答：解：C和鹽酸反應生成E和水，說明C是金屬氧化物，E是氯化物，G是金屬單質，反應②為化合反應，說明E、G和H具有相同的金屬元素，則為鐵元素，所以E是氯化鐵，G是鐵，H是氯化亞鐵，C是氧化鐵；F的相對分子質量比D大16，所以F比D多一個氧原子，D和F是氧化物，且F能和水反應生成K，反應①是工業(yè)上制取K的重要反應，所以K是硫酸，F(xiàn)是三氧化硫，D是二氧化硫，A是固體由兩種元素組成，B是非金屬單質，所以A是FeS₂，B是氧氣．
（1）工業(yè)上反應①在沸騰爐中進行，F(xiàn)eS₂和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，
反應方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
故答案為：沸騰爐； 4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）正極上得電子發(fā)生還原反應，所以該原電池正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，
離子方程式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（3）將氯化鐵滴到沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體同時生成氫離子，
離子方程式為Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）氯化亞鐵易水解、易被氧氣氧化生成氯化鐵，所以為防止為氧化和水解，可以在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸；
故答案為：在FeCl₂溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸，防止Fe²⁺被氧化，抑制Fe²⁺水解；
（5）氯化亞鐵和過氧化鈉、水反應生成氫氧化鐵、氯化鈉和氧氣，
反應方程式為：4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑；
故答案為：4Na₂O₂+6H₂O+4FeCl₂═4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，通過元素化合物的推斷考查學生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關鍵，注意膠體不能寫沉淀符號．