【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是
A. 氫氧化鐵膠體可用于凈水 B. Fe2O3可用作紅色涂料
C. 純堿溶液可用于去除油污 D. MnO2和濃HCl可用于工業(yè)制氯氣
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
裝置連接順序為_________(用字母表示),其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
(1)某小組同學為探究SO2的漂白性性質(zhì),用下圖所示裝置進行實驗,
觀察到如下現(xiàn)象:i中紅色褪去;ii中無變化.堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。
(2)該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量,重復①操作,發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去,你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
(1)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,反應的離子方捏式________。
(2)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為______ (雜質(zhì)不參與反應)。
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【題目】為了探究溶液導電性與離子濃度的關(guān)系,某課題小組設計了如下實驗:
取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導電性實驗,往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導電強度如圖2所示。
(1)根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________(填字母)。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
(2)往燒杯中滴加稀硫酸的過程中,觀察到燈泡變化:亮→暗→熄→亮,還可觀察到的現(xiàn)象有_________。
(3)圖2中,AB段變化的原因是__________;BC段變化的原因是_________。
(4)寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式:_________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫下,5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少會失去電子數(shù)為0.15NA
B. 3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C. 常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數(shù)目小于0.1NA
D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中,含有陰離子數(shù)目為0.3NA
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【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
(1)鎂在元素周期表中的位置是____________。
(2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下:
① 一段脫水后,殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的64.5%,試確定生成物的化學式__________。② 二段脫水時,溶入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是__________。
③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________
(3)儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應為:Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑,每轉(zhuǎn)移6mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。
① 40℃時,復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O,并有氣體產(chǎn)生,該反應的化學方程式為________。
② 制備過程中,需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量,稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。
a.準確量取25.00mL 待測液,用0.1000 mol/ L AgNO3 標準液滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則滴定過程中消耗標準液的體積為______________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數(shù)據(jù)及信息分析,滴定時可以作指示劑的是________(填數(shù)字序號)。
① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4
c.滴定時,應將溶液調(diào)成中性,不能是強酸性或強堿性,其中不能是強堿性的原因是________。
d.產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,兩者等體積混合可以增強漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物,具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點很高,二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強堿,可以與酸反應,可用作醫(yī)用的胃酸中和劑
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【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實驗室中,制取該物質(zhì)的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體,該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列各反應中,乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是
A.乙醇在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應
B.乙醇與金屬鈉反應
C.乙醇氧化為乙醛
D.與乙酸反應生成乙酸乙酯
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