Question

向10mL含等濃度的I^-和Cl^-的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgN0₃溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、該實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
• B、加入V₂ mL，AgNO₃溶液后，溶液中c（I^-）＞c（Cl^-）
• C、V₂=2V₁
• D、向最終的沉淀中加入Na₂S溶液，沉淀可能變成黑色

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖象可知，先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)：I^-+Ag⁺=AgI↓、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓及溶液中I^-和Cl^-的物質(zhì)的量判斷消耗的硝酸銀溶液的體積；氯化銀、碘化銀的溶解度小于硫化銀，向硫化銀中進入硫化鈉，氯化銀沉淀會轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銀沉淀，據(jù)此進行判斷．

解答： 解：A、向10mL含等濃度的I^-和Cl^-的溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，先生成了黃色沉淀，說明碘化銀比氯化銀更難溶，故A正確；
B、難溶物在溶液中存在溶解平衡，加入V₂ mLAgNO₃溶液后，生成AgI和AgCl，由于碘化銀溶解度比氯化銀小，所以溶液中c（I^-）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C、根據(jù)題中信息可知，碘離子和氯離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)反應(yīng)I^-+Ag⁺=AgI↓、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓可知，二者消耗的硝酸銀溶液的體積相等，即V₁=V₂-V₁，則V₂=2V₁，故C正確；
D、由于Ag₂S比AgCl、AgI更難溶，所以向最終的沉淀中加入Na₂S溶液，AgCl、AgI沉淀會轉(zhuǎn)化成黑色的Ag₂S沉淀，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化本質(zhì)，明確相同條件下，溶解度越小的離子，優(yōu)先生成沉淀．