【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液,如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是( )
A.HA為一元弱酸,MOH為一元強(qiáng)堿
B.滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí),c(M+)>c(A-)
C.N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D.K點(diǎn)時(shí),c(MOH)+ c(M+)=0.02 mol·L-1
【答案】C
【解析】
A.0.01molL-1 HA溶液中pH=2,則HA是強(qiáng)酸,與50mL堿溶液恰好反應(yīng)后,溶液呈酸性,而與51mL堿恰好反應(yīng)溶液呈中性,說明堿為弱堿,A錯(cuò)誤;
B.MOH是弱堿,滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí),溶液呈酸性,由電荷守恒可知溶液中c(A-)>c(M+),B錯(cuò)誤;
C.由圖像可知,N點(diǎn)溶液呈中性,水電離的氫離子為10-7mol/L,K點(diǎn)溶液呈堿性,MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離,水電離的氫離子小于10-7mol/L,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度,C正確;
D.在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是酸溶液的2倍,物質(zhì)的量也是HA的2倍,所以c(MOH)+ c(M+)==0.01 mol·L-1,D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。
(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利,可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為:3SO32-+Cr2O72-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O,該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。
(2)工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分為Na2CrO4,加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成,則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1可認(rèn)為完全沉淀]。
(4)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料,用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。
①陽極的電極反應(yīng)式為___________。
②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應(yīng)的離子方程式為___。每生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。
Ⅱ.(1)在發(fā)射“神舟”十一號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體,并放出大量的熱。已知:
N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH1;
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
請(qǐng)寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____。
(2)在25℃,101kPa下,1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請(qǐng)寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X為Fe2O3和CuO的混合物且氧化性強(qiáng)弱順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X樣品可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________(共有3個(gè),任寫一個(gè)即可)。
(2)若溶液E中只有一種金屬離子,則一定是__________;若溶液E中含有兩種金屬離子,則一定是________。
(3)若D固體是純凈物,該固體是________(填化學(xué)式)。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測(cè)得CO2 的體積分?jǐn)?shù)ψ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是
A. b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D. 0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉(ZnS·BaSO4):
下列說法不正確的是
A.在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為BaSO4+4CBaS+4CO↑
B.回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2
C.在潮濕空氣中長期放置的“還原料”。會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的BaSO4
D.沉淀器中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:S2-+Ba2++Zn2++SO42-=ZnS·BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應(yīng)方程式為:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無影響
B. 金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負(fù)極
C. 電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D. 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱,表示燃燒熱的是( )
A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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