【題目】已知 CuS、PbS、HgS 的溶度積分別為 l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是

A. 向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為 0.010 molL﹣1 的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為 PbS、CuS、HgS

B. 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅

C. 在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當 c(S2﹣)＝0.001 molL﹣1 時三種金屬離子都完全沉淀

D. 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑

【答案】A

【解析】

A．CuS、PbS、HgS 為相同類型的難溶物，可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為 CuS，溶度積最大、最后生成沉淀的為HgS，所以產(chǎn)生沉淀的順序依次為 CuS、PbS 、HgS，故 A 錯誤；

B.在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，由于硫化銅的溶度積小于硫化鉛，所以硫化鉛會轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅，故B正確；

C.在含 Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當 c(S2﹣)＝0.001 molL﹣1 時，根據(jù)三種難溶物的Ksp可以求出c(Hg2+)＝6.410﹣20molL﹣1、c(Cu2+)＝l.3l0﹣33molL﹣1、c(Pb2+)＝9.010﹣26molL﹣1，三種金屬離子濃度都小于 1×10﹣5mol/L，所以 Hg2+、Cu2+、Pb2+離子都完全沉淀，故 C 正確；

D.硫化鈉能夠與 Hg2+、Cu2+、Pb2+離子反應(yīng)生成難溶物 CuS、PbS、HgS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，故 D 正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)事實，與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng)，同時加熱制備TiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2L的密閉容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應(yīng)達到平衡時，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min內(nèi)，X和 Y反應(yīng)放出的熱量為 0.1Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途

(1)甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，達到平衡后，下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。

A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO

(3)一定溫度下，將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

達到平衡所需時間/s

起始濃度/ mol·Lˉ1

平衡濃度/ mol·Lˉ1

H2O(g)

H2(g)

10

2.0

0.6

計算該反應(yīng)從開始到平衡時，以CO表示的反應(yīng)速率為______；H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)下列可以說明反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時，生成nmolCO

B.反應(yīng)速率： (H2)= (CO)= (H2O)

C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

D.溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

E.溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______，離子方程式為_____________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________，離子方程式為_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法，化學方程式為______________________________________________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______，化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫出反應(yīng)類型：④_________；

（4）請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；

（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環(huán)境問題是__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應(yīng)用天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為______g。

(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。

①還缺少的玻璃儀器有__________；

②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；

(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質(zhì)實驗：

①寫出A處氯化銨與熟石灰反應(yīng)的化學方程式：______________

②B中盛放的是__________其作用是__________

③氨水中滴加酚酞溶液變?yōu)?/span>________色

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