反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大　
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
A
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。鐵是固體，改變固體的質(zhì)量不能改變反應(yīng)速率，所以選項A正確，其余選項都能改變反應(yīng)速率，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是(　　)
A．增大體積使壓強縮小B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是(     )
A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng): A(g)+xB(g)  2C (g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B．反應(yīng)方程式中x＝1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在第8 min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知Fe3＋與I－在水溶液中發(fā)生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k為常數(shù))。
 
cm(I－)(mol/L)m
cn(Fe3＋)[(mol/L)n]
v[mol/(L·s)]
a
0.20
0.80
0.032
b
0.60
0.40
0.144
c
0.80
0.20
0.128
I－濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe3＋濃度對反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO22COΔH ＞0 反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3 ΔH﹤0反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，V1和V2的變化情況為（  ）
A．同時增大B．同時減少C．V1增大，V2減小D．V1減小，V2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者產(chǎn)生氣泡快，這個實驗可以充分證明催化劑具有選擇性
B．利用水解反應(yīng)可以制取某些無機化合物如TiO2、SnO2等
C．將0.1 mol?L—1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
D．室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是(     )
A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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同步練習(xí)冊答案