【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是(  )

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng) D. 氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),但屬于吸熱反應(yīng),故A不選;BAl、H元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),故B選;CC、H元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng),故C不選;D、沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應(yīng),但屬于放熱反應(yīng),故A不選;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方法中一定能證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是

A. 一個H-H鍵斷裂的同時有一個HI鍵斷裂

B. 溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

C. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

D. 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色溶液中可以大量共存的離子組是

A. Na+、NO3-、Cl B. Cu2+、K+、NO3-

C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示說法不正確的是( )

A. 某溫度將n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中,溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化如圖甲,則n> 1.0

B. 恒容密閉容器中充入一定量NO和足量碳反應(yīng).C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度關(guān)系如圖乙,則B、

C. D點壓強為PC=PD>PB

C. 25℃時向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pHNaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙,則a點到b點過程中,溶液導(dǎo)電能力減弱

D. 圖丁裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

()某實驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

1實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗?zāi)康,你對原實驗方案的改進措施是_________________________________________。

2實驗③、、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是__________________________________。

()丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯氨氧化法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。

1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:

CH2=CHCH(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/mol

CH2=CHCH(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________

2)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知,最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________,理由是________________。氨、丙烯、空氣的進料理論體積比約為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]常用作化學(xué)試劑,也用于冶金、電鍍等
回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置,通過實驗檢驗硫酸亞鐵銨強熱時的分解產(chǎn)物. 裝置B的主要作用是
裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是
(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置,進行實驗驗證:硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g). ①乙組同學(xué)的實驗裝罝中,依次連接的合理順序為A→
②要證明分解產(chǎn)物中有SO2 , 開始加熱前應(yīng) , 證明產(chǎn)物中有SO2的實驗現(xiàn)象為;能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實驗現(xiàn)象是
(3)設(shè)計實驗證明A中硫酸亞鐵銨完全分解后的固體產(chǎn)物中只含F(xiàn)e2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ

CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ

假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù):
下列說法中不正確的是(
A.銅、銀都能與硝酸反應(yīng),收集到的VL氣體全為NO
B.操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C.利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計算銅的質(zhì)量分數(shù)
D.久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列空白:
(1)將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A+B2C ( A、B、C均為氣體),在最初2s內(nèi),v(A)為0.6mol/(Ls).則在2s時,B的物質(zhì)的量濃度為 , C 的體積分數(shù)為(小數(shù)點后保留一位).
(2)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準狀況),實驗記錄如表(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

①哪一時間段(0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min)反應(yīng)速率最慢 , 原因是
②求2﹣3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率(忽略溶液體積的變化).
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液:
A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是(填序號)

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