乙醇在一定條件下發(fā)生化學反應時化學鍵斷裂如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
反應 反應類型 斷鍵位置
A 乙醇與金屬鈉 置換 ①
B 乙醇/濃硫酸170℃ 消去 ②⑤
C 乙醇/濃氫溴酸加熱 取代 ①
乙醇與乙酸/濃硫酸加熱 酯化 ①
D 乙醇/Cu  Ag加熱 催化氧化 ①③
燃燒 氧化 ①②③④⑤
A、AB、BC、CD、D
考點：乙醇的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結合反應物與產(chǎn)物的結構判斷．有機反應重在掌握反應的機理即清楚斷鍵與成鍵位置．
解答： 解：A．乙醇與與金屬鈉發(fā)生置換反應，生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為①，故A正確；
B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH
 濃硫酸 
.
170℃
CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故B正確；
C．乙醇與濃溴水共熱時，發(fā)生取代反應，生成溴乙烷，CH3CH2OH+HBr（濃）→CH3CH2Br+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②；乙醇和CH3COOH共熱時，發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯，可以18O標記，研究反應機理，CH3COOH+CH3CH218OH
 濃硫酸 
.
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：①，故C錯誤；
D．乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2 
 Cu 
.
△
 2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③；燃燒是有機物最劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，故乙醇斷鍵的位置為①②③④⑤，故D正確；
故選C．
點評：本題考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，了解反應的機理是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是（　　）
A、碳酸、苯酚、甲酸、乙酸
B、甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C、甲酸、碳酸、苯酚、乙酸
D、苯酚、碳酸、乙酸、甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實、事件、事故中與甲烷有無關的是（　�。�
A、天然氣的主要成分
B、石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的主要產(chǎn)物
C、“西氣東輸”中氣體
D、煤礦中的瓦斯爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是（　　）
①鉀的焰色反應--紫色　
②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子--藍色　
③溴化銀見光分解--白色　
④適量的氯氣通入KBr溶液--橙黃色　
⑤新制氯水久置后--無色　
⑥銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生的煙--棕黃色．
A、①②③⑤B、①④⑤⑥
C、②③④⑥D、①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液退色的是（　�。�
A、C4H10
B、C2H2
C、
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使溴水褪色的是（　�。�
A、乙烯
B、二氧化硫
C、KI溶液
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
C、3I2+6KOH
  △  
.
 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
D、2FeS+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A、0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
B、6～10min的平均反應速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L?min）
C、反應至6min時，c（H2O2）=0.30mol/L
D、反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學生需要量取
 
 mL上述濃硫酸進行配制．
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能
用一次）
 
；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃
棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用
 
加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線
 
處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)
C．定容時仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容
（5）檢驗SO42-的試劑
 
，實驗現(xiàn)象
 
．

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