Question

同溫同壓下，若A容器中充滿O₂，B容器中充滿O₃．
（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

 

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

 

（3）若兩容器的體積比為3：2，則O₂和O₃物質(zhì)的量之比為

 

，質(zhì)量之比為

 

，密度之比為

 

．
（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

 

．
（5）按體積比為123所組成的N2、O₂、CO₂的混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

 L．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）同溫同壓下，根據(jù)n=

N

NA

=

V

Vm

計算；
（2）根據(jù)分子的組成判斷氣體物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)n=

V

Vm

計算；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，根據(jù)ρ=

m

V

計算密度；
（4）先根據(jù)質(zhì)量守恒計算C的質(zhì)量，再根據(jù)M=

m

M

計算其摩爾質(zhì)量；
（5）體積之比等于物質(zhì)的量之比，令氮氣的物質(zhì)的量為xmol，則氧氣為2xmol，二氧化碳為3xmol，根據(jù)混合氣體的質(zhì)量，求算x的值，再根據(jù)V=nVm計算混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積．

解答： 解：（1）同溫同壓下，氣體的V_m相等，根據(jù)n=

N

NA

=

V

Vm

可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，故答案為：1：1；
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則根據(jù)分子組成可知，兩容器中的分子數(shù)之比等于3：2，根據(jù)n=

N

NA

=

V

Vm

可知：氣體的分子數(shù)之比等于氣體的體積之比，為3：2，
故答案為：3：2；
（3）若兩容器的體積比為3：2，根據(jù)n=

V

Vm

可知O₂和O₃物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為：3mol×32g/mol：2mol×48g/mol=1：1，根據(jù)ρ=

m

V

計算，密度之比為：

1

3

：

1

2

=2：3，
故答案為：3：2；1：1；2：3；
（4）16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04摩爾C和31.76克D，根據(jù)質(zhì)量守恒知，C的質(zhì)量為4.24克；
M=

m

M

=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案為：106g/mol；
（5）體積之比等于物質(zhì)的量之比，令氮氣的物質(zhì)的量為xmol，則氧氣為2xmol，二氧化碳為3xmol，
所以：xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．
解得x=

100

224

mol，
所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的體積為（

100

224

mol+2×

100

224

mol+3×

100

224

mol）×22.4L/mol=60L，
故答案為：60．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)體積之比判斷物質(zhì)的量關(guān)系．