【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 同種元素形成的不同微粒，質(zhì)子數(shù)不一定相同 B. 不同元素的中子數(shù)必定不同

C. 質(zhì)量數(shù)相同的原子一定屬于同一元素 D. 核外電子排布相同微粒其化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】A

【解析】

A. 同種元素形成的不同微粒，質(zhì)子數(shù)不一定相同，例如氧氣和臭氧等，A正確；

B. 不同元素的中子數(shù)不一定不同，B錯(cuò)誤；

C. 質(zhì)量數(shù)相同的原子不一定屬于同一元素，C錯(cuò)誤；

D. 核外電子排布相同的微粒其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子等，D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述中不正確的是（ ）
A.NH4HSO4溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，則a+b=14
C.Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________________。

（2）如果不能，說(shuō)明其原因_______________________________________________________________。

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：

負(fù)極：___________，__________________________，__________；

正極：___________，__________________________，___________；

若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，在周期表的前18號(hào)元素，滿足上述關(guān)系的元素共有( )

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)電子，則此電子層是 ( )

A. K層 B. L層 C. M層 D. N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO ，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 molL﹣1
C.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類的概念是（ ）

A. 含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物

B. 有甜味的物質(zhì)

C. 符合通式Cn(H2O)m的化合物

D. 一般是多羥基醛、多羥基酮以及能水解生成它們的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2 ．
已知?dú)溲趸c溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是、、 ．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間的CO2 ， 其目的是 ．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）裝置②的作用是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是 ． （可多選）a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是 ， 半徑最大的是 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 ， 非金屬性最強(qiáng)的是 ， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 ．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ， ⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式 ， 實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式 ， 單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式： ．

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