【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是 。
(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。
(3)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“不能確定”)
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。
【答案】(14分)
(1)Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)SiO32-+2H+=H2SiO3↓
(3)
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 | 不能確定 | 0.25 | 0.4 | 0 |
(4)存在,其最小濃度為0.8mol/L
【解析】試題分析:根據(jù)溶液為澄清溶液可知:溶液中含有的離子一定能夠能大量共存;由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,該溶液中一定含有CO32-,其濃度為=0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-,發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓,硅酸加熱分解生成二氧化硅,固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量,根據(jù)硅原子守恒,SiO32-的濃度為=0.4mol/L.由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根據(jù)電荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L,不能確定NO3-是否存在;
(1)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體,則該溶液中一定含有CO32-、SiO32-,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+,故答案為:Ag+、Mg2+、Ba2+;
(2)根據(jù)以上計(jì)算可知,不能確定NO3-,c(CO32-)=0.25mol/L,c(SiO32-)=0.4mol/L,一定不存在硫酸根離子,所以c(SO42-)=0;
(3)根據(jù)電荷守恒2c(CO32-+)+2c(SiO32-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其濃度至少為0.8mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質(zhì)的量濃度為C mol/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%.下列組合正確的是
(1)若C=9.2則a>10 b>49%
(2)若C=9.2則a>10 b<49%
(3)若b=49則a=18.4 C<9.2
(4)若b=49則a=18.4 C>9.2.
A.(1)(3) B.(1)(4) C.(2)(3) D.(2)(4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑。新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長(zhǎng)保存期,是因?yàn)?/span>( )
A.NACl中的Cl-有殺菌作用 B.濃食鹽水中含O2少,細(xì)菌無法生存
C.由于滲透作用使細(xì)菌失水死亡 D.由于滲透作用使魚、肉細(xì)胞失水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確是
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)C
D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量
B.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位
C.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D.lmol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng):A(s)+B(g) = C(g)+D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )
A. 向該容器中加入少量A,反應(yīng)速率增大
B. 向該容器中充入氬氣,反應(yīng)速率增大
C. 將粉末狀A代替塊狀A能加快反應(yīng)
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),無需加熱即可發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A(s) +3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(其中只有B氣體有顏色)
A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的密度
C.氣體的平均分子量
D.氣體的顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中評(píng)價(jià)合理的是
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | Fe3O4與稀硝酸反應(yīng): 2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O | 正確 |
B | 向碳酸鎂中加入稀鹽酸: CO+2H+===CO2↑+H2O | 錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 |
C | 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液: Ba2++SO===BaSO4↓ | 正確 |
D | FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng): 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 | 錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 |
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