【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應(yīng),當(dāng)氣泡稀少時(shí)加入5mL濃硫酸,又迅速產(chǎn)生較多氣泡,由上述操作及現(xiàn)象得出結(jié)論:硫酸濃度增大,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快

B.FeCl3+3KSCNFeSCN3血紅色 +3KCl,向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色

C.BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化

【答案】D

【解析】

試題分析:A.足量Zn反應(yīng),3mL稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成少量氫氣,然后加濃硫酸,Zn與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,不能體現(xiàn)對(duì)比性,則不能說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故A錯(cuò)誤;B.FeCl3+3KSCNFeSCN3血紅色 +3KCl,該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3++3SCNFeSCN3,向溶液中加入KCl固體,不影響的Fe3+和SCN濃度,對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;C.BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化,除此之外還有光能,電能等,故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

1同溫同壓下,反應(yīng)H2g+Cl2g===2HClg在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH化學(xué)計(jì)量數(shù)相同分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1____________ΔH2填“>”“<”或“=”下同。

2相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

3已知常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH10,MOHaqH2SO4aq反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

4土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2Sg全部氧化成SO42-aq的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

5一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO xx=1,2,3,4的能量KJ相對(duì)大小如圖所示。

①D是______________________ 填離子符號(hào)。

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________ 用離子符號(hào)表示。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們,已知?dú)怏wB的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:

(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為:甲____________、丙_____________、丁__________;

(2)戊的電子式為_(kāi)_______________________;

(3)寫(xiě)出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

II.已知:工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.7kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2kJ/mol

催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H= _____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH1小于ΔH2的是

1Ss+O2g===SO2g,ΔH1

Sg+O2g===SO2g,ΔH2

2CH4g+2O2g===CO2g+2H2Ol,ΔH1

CH4g+1.5O2g===COg+2H2Og,ΔH2

34Als+3O2g===2Al2O3sΔH1

4Fes+3O2g===2Fe2O3s,ΔH2

4放熱反應(yīng)COg+2H2gCH3OHgΔH1

COg+2H2gCH3OHlΔH2

A.只有2 B.只有2 4

C.只有1 2 4 D.只有2 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

AO2、Cl2、HC1、酸雨 BSO2、NO2、CO、煙塵

CCl2、CO、CO2 DHC1、SO2、N2粉塵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途,下列說(shuō)法正確的是( )

A.碳鋼與生鐵的主要成分相同,所以性能相同

B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車(chē)等部件

C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,但耐腐蝕能力較差

D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn),能用于制造火箭外層材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中不正確的是(
A.在內(nèi)電路中,電子由正極流向負(fù)極
B.原電池的正、負(fù)極材料不一定都參與反應(yīng)
C.原電池工作時(shí),正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.原電池工作時(shí),可能會(huì)伴隨著熱能變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(CaxN2)并探究其實(shí)驗(yàn)式。

(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性,方法是_____________。

(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中,目的是________________。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開(kāi)活塞K并通入N2②點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);③反應(yīng)結(jié)束后,__________;④拆除裝置,取出產(chǎn)物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量

m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量

m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)景

m2/g

1480

15.08

1515

計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x=______________。

若通入的N2中混有少量O2,請(qǐng)比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):________________。

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