【題目】污水處理廠處理含CN-廢水的過(guò)程分兩步進(jìn)行：①向含CN-的廢水中加入過(guò)量NaC1O將CN-轉(zhuǎn)化為CNO-；②調(diào)節(jié)①所得溶液為酸性，使CNO-繼續(xù)被NaC1O轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)污染的氣體。下列關(guān)于上述過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.CN-的電子式為

B.過(guò)程①中，生成CNO-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.過(guò)程②中，生成的兩種無(wú)污染的氣體為CO2和N2

D.氧化性：CNO-＞C1O-

【答案】AD

【解析】

A. CN-的電子式為，故A錯(cuò)誤；

B. 過(guò)程①中，CN-被氧化為CNO-，1mol CN-轉(zhuǎn)移2mol電子，NaC1O被還原為NaC1，1mol NaC1O轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；

C. CO2和N2無(wú)污染，過(guò)程②中，生成的兩種無(wú)污染的氣體為CO2和N2，故C正確；

D. CN-被NaC1O氧化為CNO-，所以氧化性：CNO-＜C1O-，故D錯(cuò)誤；

選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的銅原子數(shù)為0.1 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的極性鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：

(1)6.5gZn的物質(zhì)的量？_________。

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？_________。

(3)生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：電流效率＝電路中通過(guò)的電子數(shù)÷消耗負(fù)極材料失去電子總數(shù)�，F(xiàn)有三個(gè)電池裝置如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的電池反應(yīng)均為：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B.Ⅲ中燒杯里的Cl－從右池經(jīng)過(guò)鹽橋移向左池

C.5min后，Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含兩種溶質(zhì)

D.Ⅱ、Ⅲ的電流效率均高于Ⅰ的電流效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論的敘述不正確的是（ ）

A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升

B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體

C. 試管內(nèi)壁有油狀液滴形成

D. 試管內(nèi)有少量白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___________，反應(yīng)類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個(gè)手性碳原子。

(3)寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________(任寫(xiě)一種)。

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個(gè)甲基 ③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

(6)L與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫(xiě)出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。

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