Question

【題目】某同學(xué)想通過(guò)利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物

（1）請(qǐng)分析：
Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3 假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：
若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：得出結(jié)論：假設(shè)2成立
C中的固體配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（3）若假設(shè)2成立，反應(yīng)前后C管增加6.4g，請(qǐng)計(jì)算10g含有雜質(zhì)的Na2O2固體中，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（所含的雜質(zhì)不與SO2發(fā)生反應(yīng)）

Answer 1

【答案】
（1）干燥SO2氣體,防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng),防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng),同時(shí)吸收過(guò)量的SO2,以免污染空氣,有Na2SO3和Na2SO4,Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）否,HNO3有氧化性,據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有
（3）78%
【解析】解：Ⅰ、濃硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)而干擾二氧化硫；堿石灰是干燥劑，能吸收水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰是堿性物質(zhì)，能吸收二氧化硫等酸性氣體，防止污染大氣，
故答案為：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)；防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)，同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣；

Ⅱ、推理法可以推出：假設(shè)3：是含有亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，
故答案為：有Na2SO3和Na2SO4；
（1）過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉的原理方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案為：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亞硫酸鋇，加入硝酸后，會(huì)將之氧化為硫酸鋇，不能得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4，
故答案為：否；HNO3有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3還是Na2SO4或二者兼有；
（3）若假設(shè)2成立，過(guò)氧化鈉和二氧化硫的反應(yīng)為：Na2O2+SO2=Na2SO4，則反應(yīng)前后C管增加6.4g即參加反應(yīng)的SO2質(zhì)量，則參加反應(yīng)的Na2O2物質(zhì)的質(zhì)量m（Na2O2）= ×78g/mol=7.8g，所以Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=78%；

故答案為：78%．
Ⅰ、根據(jù)濃硫酸的吸水性以及二氧化硫、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)來(lái)回答；
Ⅱ、推理法可以推出：假設(shè)3：是含有亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物；
（1）過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉；
（2）硝酸具有氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為不溶于硝酸的硫酸鋇；
（3）根據(jù)反應(yīng)前后C管增加6.4g即參加反應(yīng)的SO2質(zhì)量來(lái)計(jì)算Na2O2質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量即可.