【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl-中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:
①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,發(fā)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀。
下列說法中正確的是( )
A. 該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl-
B. 該溶液中一定含有K+、AlO、CO、Cl-
C. 該溶液是否有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)
D. 可能含有Cl-
【答案】D
【解析】①向溶液中加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成,說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子:A13+、Mg2+;②向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL-1鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁,氣體為二氧化碳,說明原溶液中存在AlO2-和CO32-,所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32-和與CO32-反應的Ba2+,再根據(jù)溶液電中性可知:溶液中一定存在唯一的陽離子:K+;③在②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到白色沉淀,此沉淀為AgCl,但不能確定原溶液中一定有Cl-,因②中加入氯離子;A.根據(jù)以上分析可知,溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-,一定存在Cl-,故A錯誤;B.由分析可知:該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-,故B錯誤;C.根據(jù)溶液的電中性可以判斷,溶液中一定存在鉀離子,不需要通過焰色反應判斷鉀離子是否存在,故C錯誤;D.由分析可知,原溶液中不一定存在氯離子,故D正確;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】區(qū)別下列物質(zhì)的方法錯誤的是( )
A. 羊絨與棉花(灼燒) B. 醋酸與鹽酸(滴入酚酞)
C. 硬水與軟水(加入肥皂水) D. 氯化鉀與氯化銨(加熟石灰研磨)
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【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)X的轉(zhuǎn)化率是
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為 ;
(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ,
(4)當反應進行到第 min,該反應達到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體,平衡時Y所占體積的百分比為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語正確的是( )
A.HF的電子式為
B.Mg2+的結(jié)構示意圖為
C.CO2的電子式為:
D.Cl﹣的結(jié)構示意圖為
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B. 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
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