Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 7.8 g Na₂O₂與足量潮濕的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L HCHO中含0.4 N_A個(gè)原子
• C． 23.4g NaCl晶體中含0.1 N_A個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元
  
• D． 4.0gSiC晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉發(fā)生的是歧化反應(yīng)來(lái)分析；
B、標(biāo)況下HClO是液體；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個(gè)晶胞含4個(gè)NaCl，計(jì)算分析；
D、求出SiC的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molSiC中含4molSi-C鍵來(lái)分析．

解答 解：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)呈-1價(jià)變化為-1價(jià)和-2價(jià)；7.8 g Na₂O₂物質(zhì)的量為0.1mol與足量潮濕的CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醛是氣體，依據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L HCHO物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合分子式得到，含0.4 N_A個(gè)原子，故B正確；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個(gè)晶胞含4個(gè)NaCl，23.4 g NaCl晶體物質(zhì)的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 N_A個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元，故C正確；
D、4gSiC的物質(zhì)的量為n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1molSiC中含4molSi-C鍵，故0.1mol中含0.4molSi-C鍵即0.4N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．