【題目】已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。

【答案】3.45 g

【解析】

向飽和溶液中加入1.06 g無水Na2CO3，當析出晶體后溶液仍為該溫度下的飽和溶液，據(jù)此分析解答。

假設(shè)向飽和Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3，最終析出Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量為x，晶體中含有Na2CO3質(zhì)量為g，其中從溶液中出來的Na2CO3質(zhì)量為g，含有水的質(zhì)量為g，這樣若將g Na2CO3溶解在g水中，恰好形成該溫度下的Na2CO3飽和溶液。g ：g=10：100，解得x=3.45 g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：

A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH

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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(寫一條)。

(2)除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是______________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

(4)沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是______________。

(5)沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是______________________。

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產(chǎn)品A的化學式是________。

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【題目】實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。

nCH3CH=CH2

TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為______和____。

(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________。

(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________。

(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

已知：①

②RNH2 RNHCH3

（1）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

（2）反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類型：____________。

（3）下列說法正確的是：___________。

A 物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) B 物質(zhì)F具有堿性

C 物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng) D 物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

（4）寫出C→D的化學方程式：____________。

（5）請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡式：_______________。

①分子中含苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫

（6）已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl，請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，，，某二元酸及其鈉鹽的溶液中，、、分別在三者所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.在的溶液中：

B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在的溶液中存在

D.向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法不正確的是（ ）

A. 點①②③三處溶液中水的電離程度依次增大

B. 該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為

C. 點①③處溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

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