Question

聚合硫酸鐵(PPS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原成Fe²⁺，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有           。

（a）容量瓶      （b）燒杯       （c）燒瓶

⑵步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

（a）控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比          （b）確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量        （d）確保鐵的氧化物酸溶完全

⑶用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用硝酸氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O

已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊。

利是                                  ，弊是                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

⑷測(cè)定時(shí)所需的試劑                        。

(a)NaOH     (b)FeSO₄     (c)BaCl₂     (d)NaClO₃

⑸需要測(cè)定               和                 的質(zhì)量（填寫(xiě)化合物的化學(xué)式）。

⑹選出測(cè)定過(guò)程中所需要的基本操作               （按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液  （b）過(guò)濾、洗滌  （c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱(chēng)量  （e）烘干或灼燒

Answer 1

（16分）⑴b（2分）⑵b、c（4分）（各2分，多選倒扣）

⑶利：原料成本較低（1分），弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染（1分）

⑷a、c（2分）（各1分，多選倒扣）

⑸Fe₂O₃、BaSO₄（4分，各2分，多寫(xiě)倒扣）

⑹b、e、d或bedbed（2分，不按順序扣1分，錯(cuò)選得0分）