物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L-1CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液呈酸性.下列關(guān)系正確的是
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分析:物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L-1CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答.
解答:解:A.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(H+)=c (CH3COO-)+c(Na+),故A正確;
B.溶液體積增大一倍,則溶液中醋酸和醋酸鈉的濃度降為原來的一半,所以根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol?L-1,故B錯誤;
C.溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),故C錯誤;
D.溶液呈酸性,說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D正確;
故選AD.
點評:本題考查了離子濃度大小的判斷,根據(jù)溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小,再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液呈酸性.下列關(guān)系式正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量濃度各為0.1 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液呈酸性。下列關(guān)系式正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)         B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1

C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)      D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液呈酸性.下列關(guān)系式正確的是( �。�
A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1
B.[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1
C.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年山東省聊城三中高三(上)月考化學(xué)試卷(12月份)(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液呈酸性.下列關(guān)系式正確的是( )
A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]=0.05mol?L-1
B.[CH3COO-]+[CH3COOH]=0.2mol?L-1
C.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

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