【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是( )

A. SiO2H2O B. SO2Na2O2 C. NaClHCl D. AlCl3KCl

【答案】A

【解析】試題分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,則A、二氧化硅和水中均含有共價(jià)鍵,A正確;B、二氧化硫中含有共價(jià)鍵,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵,B正確;C、氯化鈉含有離子鍵,氯化氫含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D、氯化鋁含有共價(jià)鍵,氯化鉀含有離子鍵,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是( )

A. 干燥Cl2 B. 稀釋濃硫酸 C. 制取蒸餾水 D. 稱量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>()

加人少量氯水 加人少量KMnO4溶液 加人少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300mL 2.0mol·L1鹽酸中加入幾小塊大理石,產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)試回答下列問(wèn)題:

(1)若以反應(yīng)中消耗的HCl表示反應(yīng)速率,設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1,EF段的反應(yīng)速率為v2,FG段的反應(yīng)速度為v3,則v1v2v3從大到小的順序?yàn)?/span> ,其中造成v1v2大小關(guān)系的主要原因是

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是 (填編號(hào))

A.蒸餾水 BNa2CO3 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸

(3)若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì),則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)= ______mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化.

(1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水

___________________

___________________

先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1molL﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加0.1molL﹣1KI溶液后,血紅色無(wú)明顯變化

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,

(2)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同,為探究可能的原因,甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),

操作及現(xiàn)象如下:

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1molL﹣1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn),該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng).請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明得出該結(jié)論的理由:

(3)乙同學(xué)認(rèn)為,還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象得出的結(jié)論.

請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案:

編號(hào)

操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1

FeCl3,溶液變黃色,取該溶液于兩支試管中,

試管中滴加 ,

試管中滴加

預(yù)期現(xiàn)象 ,

結(jié)論

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng).進(jìn)一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+和I物質(zhì)的量相同.該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,分析了實(shí)驗(yàn)中加入KSCN后溶液變血紅色的原因,認(rèn)為Fe3+與I反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A.B.C.D.E.F之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)及反應(yīng)條件已略去),A.是一種氣體肥料,D中含有人體中含量最高的金屬元素。

1)請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)式及化學(xué)方程式:

A D

C→B                 

E→F                

2)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后,采用以下方法分別清洗所用儀器,其中清洗方法不合理的是( )

A. 用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯

B. 用水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

C. 用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管

D. 用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略)

Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。

Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH78,分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。

Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。

(1)中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫(xiě)空缺:

FeOCr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2。

(2)固體A中主要含有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O。中調(diào)節(jié)溶液pH5時(shí),其目的是 。

(4)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g)

0℃

28[來(lái)

35.7

4.7

163

40℃

40.1

36.4

26.3

215

80℃

51.3

38

73

376

該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。

獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體。

(5)中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過(guò)量________(填寫(xiě)試劑名稱)、溶解、過(guò)濾、再通入過(guò)量的CO2灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ (用含m、n的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是(

A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH+H2

B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH=H2O

C.鐵與硫酸鐵反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+

D.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):Ag++Cl=AgCl↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案