【題目】可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣),反應(yīng)過程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到平衡后,使用催化劑,C%將增大
B. 達(dá)到平衡后,若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 方程式中n>p+q
D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2,溫度越高,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
當(dāng)其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<p+q。
A. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對平衡移動(dòng)沒有影響,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故A錯(cuò)誤;
B. 由上述分析可知,可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)移動(dòng),故B正確;
C. 由上述分析可知,可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<p+q,故C錯(cuò)誤;
D.A為固體,濃度為定值,達(dá)平衡后,增加A的量,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究苯和液溴的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行。
回答下列問題:
(1)冷凝管的進(jìn)水口是________(填“a”或“b”)。
(2)關(guān)閉K2,開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是______________。
(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)?_____(填“能”或“不能”),理由是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,打開K2,此時(shí)裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是_____________。
(5)最后將三頸燒瓶內(nèi)的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
a.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
b.用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
c.用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;
d.加入無水CaCl2粉末干燥;
e.________(填操作名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“花卉保鮮劑”是一種可以延長花期的試劑。如表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:
成分 | 質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(gmol1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.0075 | 170 |
(1)下列“花卉保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是______,可做殺菌劑的是____
A. 高錳酸鉀B. 硫酸鉀C. 蔗糖D. 硝酸銀E. 水
(2) 配制1L上述“鮮花保鮮劑”需要高錳酸鉀______mol。
(3)在溶液配制過程中,下列操作會(huì)使配制結(jié)果無影響的是______。
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液未洗滌
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
(5)如果用高鐵酸鉀(K2FeO4)代替高錳酸鉀效果會(huì)更好,濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.堿性條件下,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式___________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)B中Fe極為_______極,電極反應(yīng)式為_______________________。C中Fe極為_______極,電極反應(yīng)式為__________________________,電子從_______極流出(填“Zn”或“Fe”)。
(3)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是一種重要的醫(yī)藥活性中間體,其合成路線如圖:
已知:ⅰ.2CH3CHOCH3CH=CHCHO
ⅱ.
ⅲ.(在空氣中極易被氧氣氧化)
請回答以下問題:
(1)B中官能團(tuán)名稱為___,檢驗(yàn)其官能團(tuán)所需試劑先后順序?yàn)?/span>___(填字母)。
a.銀氨溶液 b.NaOH溶液 c.稀硫酸 d.稀鹽酸 e.酸性高錳酸鉀溶液
(2)F與I的反應(yīng)類型是___,吡啶是一種有機(jī)堿,其作用為___。
(3)寫出與A反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(4)N是G的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件N的兩種結(jié)構(gòu)簡式___。
①苯環(huán)上的一氯代物有兩種②含有兩種官能團(tuán)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)寫出以為原料制備的合成路線(其它無機(jī)試劑任選)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是( 。
A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,CuSO4可能存在
D. C為單一溶質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 0~1 s內(nèi),v(A)=v(C)
C. 0~6 s內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L-1·s-1
D. 0~6 s內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物是常用的食品調(diào)味劑。
回答下列問題:
(1)寫出元素D在周期表中的位置____________________________________________。
(2)五種元素中,原子半徑最大的是________(填元素符號),非金屬最強(qiáng)的是________(填元素符號)。
(3)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是________(用化學(xué)式表示)。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為________,其中存在的化學(xué)鍵類型為_______________和________________。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________
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