已知CN- (氰根離子)、SCN- (硫氰酸根離子)和Cl-有相似之處：兩個(gè)CN原子團(tuán)或兩個(gè)SCN原子團(tuán)可分別構(gòu)成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2。(CN)2和(SCN)2的性質(zhì)與Cl2的性質(zhì)有相似之處，且常溫、常壓下是氣體。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)MnO2和HSCN溶液加熱反應(yīng)___________________________________。
(2)(CN)2和KOH溶液反應(yīng)________________________________________。
(3)(SCN)2和AgNO3溶液反應(yīng)______________________________________。
(1)MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O
(2)(CN)2+2KOH====KCN+KCNO+H2O
(3)(SCN)2+H2O+AgNO3====AgSCN↓+HSCNO+HNO3
(1)MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)為：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
將“Cl”換作“SCN”即可。
(2)Cl2與KOH(aq)的反應(yīng)為：
Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O
將“Cl”換作“CN”即可。
(3)Cl2通入AgNO3(aq)中，先與水反應(yīng)：H2O+Cl2====HCl+HClO,生成的HCl再與AgNO3反應(yīng)：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3�？偡磻�(yīng)方程式：
Cl2+H2O+AgNO3====AgCl↓+HClO+HNO3
將“Cl”換作“SCN”即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。
a.同位素                                     b.同系物
c.同素異形體                                 d.同分異構(gòu)體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示):________________。
(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________。
②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1 g，MmRn質(zhì)量為w2 g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H２Ｏ分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl+2ZnZnCl２＋ZnI２，ICl+H２OHCl+HIO,下列敘述正確的是(  )
A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl２既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl２既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．在H２O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑
D．在H２O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為鑒定氯酸鉀中含有的氯元素，選用下列試劑和手段正確的實(shí)驗(yàn)操順序是（）
①加硝酸銀溶液 ②加水溶解 ③加熱 ④過濾后取濾液 ⑤加催化劑 ⑥加硝酸
A．⑤③⑥①②④B．③⑤②④⑥①
C．①⑤③②④⑥D．⑤③②④⑥①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入過量Cl2時(shí)溶液由藍(lán)變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是……（）
①Cl2本身有漂白性 ②Cl2與NaOH反應(yīng) ③鹽酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面對(duì)氯氣的敘述正確的是(    )
A．氯氣可使?jié)竦募t布褪色，所以氯氣具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合
D．聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）
A．Cl2通入到FeCl2溶液中
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B．Cl2和H2O反應(yīng)
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．Cl2通入到KI溶液中
I-+Cl2I2+Cl-
D．Cl2被NaOH溶液吸收
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%來表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2↑，又知I2與Na2S2O3溶液反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
現(xiàn)為了測定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶內(nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過量的KI溶液和過量的稀H2SO4，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L Na2S2O3溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)別溴水和碘水應(yīng)選用的試劑是(    )
A．淀粉碘化鉀溶液B．淀粉溶液
C．氫氧化鈉溶液D．亞硫酸溶液

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同步練習(xí)冊答案