在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（　�。�
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+
在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，分別發(fā)生：Fe+2Fe3+=2Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，待反應(yīng)結(jié)束，鐵粉有剩余，則溶液中存在的離子為Fe2+，
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 
A
B
 Fe3+．在過(guò)程A中，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有
還原
還原
性．
（3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（寫(xiě)化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
c
c
 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．
（5）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是
c
c
 （填字母）
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過(guò)量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請(qǐng)回答：
（1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
；
（2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象則溶液中無(wú)Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象則溶液中無(wú)Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
；
（3）已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 鹽酸物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
請(qǐng)回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；從第②組情況表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫(xiě)出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
鹽酸的濃度
鹽酸的濃度
、
溶液的溫度
溶液的溫度
 相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）
．
（2）①若用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定Fe、Cu的活動(dòng)性．試在下面方框中畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液．
上述裝置中正極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
．
②某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用
D
D
．
A.0.5mol?L-1氯化亞鐵溶液      B.0.5mol?L-1氯化銅溶液
C.0.5mol?L-1鹽酸              D.0.5mol?L-1氯化亞鐵和0.5mol?L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol?L-1鹽酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化鋁溶液、0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測(cè)其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

B．鐵強(qiáng)化醬油是在醬油添加食品強(qiáng)化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學(xué)式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結(jié)晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱(chēng)取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過(guò)濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱(chēng)得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網(wǎng)
試回答下列問(wèn)題
（1）在步驟①中，不能加入過(guò)量的堿，是因?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）將含有氯化銅雜質(zhì)的氯化鐵溶液分離可用的簡(jiǎn)單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實(shí)驗(yàn)得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒(méi)有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗(yàn)?zāi)称放漆u油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調(diào)到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗(yàn)，該銨鹽是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（6）本次實(shí)驗(yàn)的NaFeEDTA?3H2O的實(shí)際產(chǎn)率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實(shí)驗(yàn)假設(shè)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟探究該反應(yīng)的歷程。

提出猜想：

甲：推測(cè)鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應(yīng),拉動(dòng)水解平衡生成生成H2。

乙：推測(cè)鎂應(yīng)與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)合對(duì)試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

將打磨過(guò)的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應(yīng)

始終有大量氣泡，顏色無(wú)明顯變化，未見(jiàn)沉淀生成反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引

②

將打磨過(guò)的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應(yīng)

有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙分別推測(cè)解釋相應(yīng)的結(jié)論。

（1）寫(xiě)出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式：                                     

（2）與甲同學(xué)的推測(cè)不盡符合的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在實(shí)驗(yàn)①③的基礎(chǔ)上甲進(jìn)一步提出猜測(cè)：鎂與H+反應(yīng)拉動(dòng)飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。

要驗(yàn)證甲的進(jìn)一步猜想，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可推測(cè)                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測(cè)，你能否談?wù)剬?duì)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的認(rèn)識(shí)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　

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