15．下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　　）
A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．.Cu2 （OH）2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

分析 化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化合反應(yīng)；
分解反應(yīng)是指一種化合物在特定條件下，分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)和另外一種化合物的化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的兩種化合物，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)由三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷，明確這四個(gè)概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)概念來(lái)判斷即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液（加入一定量酸），示意圖如圖．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，石墨周?chē)Ｋ膒H減少
B．電池工作時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C．電池總反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D．Mg電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用鋅塊與20mL3mol•L-1硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入20mL同濃度的稀硫酸  ②加入幾滴CuSO4溶液  ③改用粉末狀鋅　④適當(dāng)升高溫（　�。�
A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列可能大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．T℃時(shí)，6 mol CO2和 8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1 mol•L-1•min-1
B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是減少壓強(qiáng)
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀．則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.0molB．產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
C．原HNO3濃度為8.0mol/LD．原HNO3濃度為6.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　　）
A．向鐵粉中加入一定量的稀硝酸
B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入過(guò)量Ba（OH）2溶液
C．向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體
D．將物質(zhì)的量濃度之比為2：7的AlCl3和NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略）、模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)，查閱資料，有關(guān)信息如圖所示：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能發(fā)生副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
 C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
 熔點(diǎn)/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
 沸點(diǎn)/℃78.3  97.8198 12.3
 溶解性與水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水
（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行，為什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO
（4）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L 的鹽酸，需要氯化氫氣體 112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 總數(shù)位3×6.02×1023
D．10 g 98% 硫酸 （密度為 1.84g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L 硫酸的濃度是不同的

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