【題目】(2015·上海）下列物質(zhì)見光不會分解的是（ ）
A.HClO
B.NH4Cl
C.HNO3
D.AgNO3

【答案】B
【解析】A．HClO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和O2 ， 反應(yīng)方程式是：2HClO2HCl+O2↑，錯誤。B．NH4Cl在加熱時發(fā)生分解反應(yīng)，而在光照時不會分解，正確。C．HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：4HNO3(濃) 4NO2↑+ O2↑＋2H2O，錯誤。D．AgNO3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應(yīng)，方程式是：2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑，錯誤�！�
【考點精析】關(guān)于本題考查的氯氣的化學(xué)性質(zhì)，需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是____________。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（含條件）________________________。

（3）為在E裝置中收集到干燥純凈的氯氣，裝置C中盛放的試劑為_____________（填寫名稱），作用是____________________________。

（4）F處盛有Na2S溶液，可用置換反應(yīng)的原理證明氯的非金屬性強于硫。反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。

（5）G中加入的是淀粉碘化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________。

（6）H為尾氣處理裝置，寫出該裝置中的離子方程式_________________________。有人認為，用NaOH溶液吸收尾氣，可能會引起倒吸。下列裝置中，能起到防倒吸作用的是_______（填序號字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價化合物

B. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵

D. 化合物MgO、H2O中化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】證明氨水是弱堿的事實是

A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B.氨水能使紫色石蕊試液變藍

C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D.濃氨水易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 下列說法正確的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液與0.01 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二硫化碳(CS2，標況下為液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在標準狀況下)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標準狀況下的體積是（　�。�

A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成白菜和熊貓的最基本元素是 （ ）

A.氫B.氧C.氮D.碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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