Question

（2008?惠州模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種物質(zhì)

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

Answer 1

分析：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，X、Z同族，則Z為硫元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答：解：X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為氧元素，X、Z同族，則Z為硫元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與硫同周期，所以Y為氯元素，W為氫元素，則
A．Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO₄，故A錯(cuò)誤；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜Cl＜S，故B正確；
C．H與O可形成H₂O與H₂O₂兩種化合物，故C正確；
D．Cl與O中，Cl元素非金屬性強(qiáng)于S元素，所以Cl的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價(jià)的角度推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容．