4．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的過程如圖所示．你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤有（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦

分析 使用托盤天平稱量碳酸鈉質(zhì)量時，應(yīng)遵循左物右碼的規(guī)則；定容時應(yīng)平視刻度線；搖勻溶液應(yīng)上下左右搖動，據(jù)此解答．

解答 解：操作①中稱量碳酸鈉質(zhì)量，藥品與砝碼位置顛倒，正確方法應(yīng)該為“左物右碼”，否則導(dǎo)致稱量的碳酸鈉質(zhì)量偏小，故①錯誤；
操作⑥為使用膠頭滴管定容，定容時眼睛應(yīng)該與容量瓶刻度線平視，不能仰視刻度線，故⑥錯誤；
操作⑦為搖勻操作，搖勻時應(yīng)該上下顛倒充分搖勻，故⑦錯誤；
其余操作正確，
故選：C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法判斷，熟悉配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)實驗?zāi)芰�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式．
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O $\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．試回答下列問題：
（1）分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在化工生產(chǎn)中氫氣也是生產(chǎn)鹽酸的重要原料，已知斷開1mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243kJ的熱量，而斷開1mol HCl分子中的化學(xué)鍵吸收431kJ的熱量，寫出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）在許多領(lǐng)域已廣泛使用氫氧燃料電池，它可以使用多種物質(zhì)作為電解質(zhì)．其中一種用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O           B極：O2+4e-═2O2-
則B極是電池的正極；如果使用KOH溶液作為電解質(zhì)，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．冬天用煤爐取暖時要預(yù)防發(fā)生一氧化碳中毒事故．一氧化碳的產(chǎn)生主要是因為煤爐中發(fā)生了以下反應(yīng)：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，試分析下列有關(guān)敘述中確的是（　�。�
A．C在O2充足時，發(fā)生的反應(yīng)主要是放熱反應(yīng)
B．煤燃燒時吹入的氧氣越多越好
C．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO這一反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．煤燃燒時，反應(yīng)物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag•cm-3，則Cu與F最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×83}{{aN}_{A}}}$×1010 pm．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達(dá)式，不用化簡：圖中○為Cu，為F）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．酸H2XO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為：H2XO4=H++HXO4-，
HXO4-?H++XO42-
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題．
（1）Na2XO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），請解釋原因：XO42-+H2O?HXO4-+OH-
（2）已知0.1mol•L-1的NaHXO4溶液的pH=3，原因是HXO4-在水中的電離是不完全的
（3）寫出0.1mol•L-1的H2XO4溶液中滴入同濃度的BaCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：HXO4-+Ba2+=BaXO4↓+H+
（已知Ba（HXO4）2易溶于水，BaXO4的Ksp=1.08X10-10）．
（4）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到  小的順序為SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）己知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=a kj/mol
2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kj/mol
則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol
COS的電子式是．
（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，它一般由Na2SO3和SO2直接反應(yīng)獲得．焦亞硫酸鈉放置在空氣中很容易被氧化，其反應(yīng)方程式為Na2S2O5+O2=Na2SO4+SO3焦亞硫酸鈉遇水后立即生成一種酸式鹽，寫出與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3 ．
（3）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖所示：

①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+x I2+2H2O═H2SO4+2HIX，若僅在SO2的水溶液中滴加幾滴碘水，c（SO32-）/c（HSO3-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不確定”）．

②電滲析裝置如圖1所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式2Ix--2e-=xI2，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HIx=（x-1）I2+2HI．
③若向膜反應(yīng)器中加入1molHI，在一定條件下n[I2（g）]隨時間（t）的變化關(guān)系如圖2所示．該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若將HI通入量變?yōu)樵瓉淼?倍，則平衡混合物中H2所占體積分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol•L-1．實驗室提供的藥品有：NH4+Cl、KCl、（NH4+）2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥量筒．請回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的實驗儀器是B（填字母）．
A.450mL容量瓶  B.500mL容量瓶  C．兩個250mL容量瓶
（3）甲同學(xué)用KCl和（NH4）2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m（KCl）=14.9g，m[（NH4）2SO4]=26.4g．
（4）乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入過量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用過量的稀醋酸處理后，沉淀量減少到2.48克，并有氣體放出．請計算：
（1）原混和溶液中Na2CO3 的摩爾濃度是0.1摩/升．Na2S 的摩爾濃度是0.2摩/升．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積．0.112升．

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同步練習(xí)冊答案