寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。
（每空3分） NH3·H2O NH4++OH—      Ba(OH)2=Ba2++2OH—
NaHSO4=Na++H++SO42—         NaHCO3=Na++HCO3—
NH3·H2O：NH3·H2O NH4++OH—
Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2++2OH—
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42—
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3—
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導電能力變化較大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L鹽酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導電性最強的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液
C  0.5L 0.1mol/L鹽酸    D  2L 0.1mol/氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，室溫下pH＝11的x、y兩種堿溶液的濃度相同
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是（ ）
A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項比較錯誤的是（   ）
A．Ka(電離常數(shù))：甲＝乙B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol ? L－1鹽酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

下列有關說法中不正確的是
A．a(chǎn)點溶液中離子濃度大小的關系：
B．b點溶液中離子濃度大小的關系：
C．c點溶液中離子濃度大小的關系：
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3? H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
化學式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
顏色
白色
淺黃色
黃色
黑色
紅色
溶解度/g
1.5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應加入的
指示劑是
A．KBr              B．KI         C．K2S         D．K2CrO4

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