Question

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②在t₁ min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了

 

狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是

 

（填序號(hào)）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等         B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變        D．生成1mol Z的同時(shí)生成2mol X
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度時(shí)間 溫度 （℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50[	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1、4是為了研究

 

對(duì)反應(yīng)速率的影響，若c₃=1.4，則實(shí)驗(yàn)1、3是為了研究

 

對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
（2）①起始濃度相同，但溫度不同，對(duì)反應(yīng)速率的影響；起始濃度不同，但溫度相同，對(duì)反應(yīng)速率的影響；
②根據(jù)υ=

△c

△t

及表格中的數(shù)據(jù)來計(jì)算反應(yīng)速率；

解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，
故答案為：2X?3Y+Z；
②在t₁min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，
A．由方程式可以看出，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的反應(yīng)速率不相等，故A錯(cuò)誤；
B．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確．
故答案為：平衡；CD；
（2）①起始濃度相同，但溫度不同，對(duì)反應(yīng)速率的影響；起始濃度不同，但溫度相同，對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；濃度；
②：（1）v（A）=

△c

△t

=

0.8mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），
故答案為 0.013．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)方程式、平衡狀態(tài)題目和影響化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．