【題目】節(jié)能減排可以改善環(huán)境質(zhì)量。下述做法正確的是( )
A. 以煤作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能等替代化石能源
C. 鼓勵人們購買和使用汽車 D. 大量使用含磷洗衣粉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+B(g)2 C(g)H<0。一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min 的平均速率 (C)=4.010-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變,9 min后降低溫度,反應達到新平衡前 (逆)> (正)
C. 其他條件不變,起始時向容器中充入0.64mol A和0.64mol B,平衡時n(C)<0.48mol
D. 其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32mol 氣體A,再次平衡時, B的轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解,生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟:
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,打開活塞K,通入一段時間N2,關(guān)閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間,待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。
(1)已知M中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%,M的化學式為_____________。
(2)按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 用方程式解釋原因 |
打開K,通入一段時間N2,關(guān)閉K。加熱A中玻璃管一段時間 | 洗氣瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入N2至玻璃管冷卻 | 硬質(zhì)玻璃管最終可以看到③_______________ | ④______________ |
(3)某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中,選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗,依次連接的合理順序為A→______→______。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氣可以在氯氣中燃燒,下列說法正確的是
A. 反應在點燃條件下發(fā)生,是吸熱反應
B. 反應中的能量變化與反應物的用量多少無關(guān)
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸鈉俗稱________,可作為堿使用的原因是___________(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1
②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,該反應的平衡常數(shù)表達式K=________。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中=_____________(保留三位有效數(shù)字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
(4)已知室溫時,Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:
(l)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。
(2)鉀的焰色反應為_____色,發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________。
(3)疊氮化鉀(KN3)晶體中,含有的共價鍵類型有_____________,N3-的空間構(gòu)型為__________。
(4)CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5],Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。
(5)原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置,金屬鉀是體心立方晶系,其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0)、B(l,0,0),則C原子的坐標參數(shù)為_____________。
(6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切,則鉀原子的半徑為____________pm,晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com