【題目】已知：某二元酸H2XO4在水中電離分兩步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-H++XO42-。常溫下，在20mL0.1molL-1NaHXO4溶液中滴加cmolL-1NaOH溶液，溶液溫度與溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該NaOH溶液的pH=13

B.滴加過程中，水的電離程度先變大，后變小

C.F點溶液中c(OH-)>c(HXO4-)

D.G點溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHXO4與NaOH發(fā)生反應是放熱反應，當溫度達到最高，說明兩者恰好完全反應，F點溫度最高，此時消耗NaOH的體積為20mL，計算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進行分析；

A.　根據(jù)圖像分析可知，F點溫度最高，說明此時兩物質(zhì)恰好完全反應，，20×10－3L×0.1mol·L－1=20×10－3L×c(NaOH)，推出，，故A說法正確；

B.　根據(jù)題意，兩者恰好完全反應，生成的溶質(zhì)Na2XO4，屬于強堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為時水解程度最大，E到F過程中，水的電離程度增大，F到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故B說法正確；

C.　F點溶質(zhì)為，溶液中質(zhì)子守恒為，所以，故C說法正確；

D.　依題意，第一步完全電離，溶液中不存在，故D說法錯誤；

答案：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）

A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD.c(HCO3-)<c(OH-)

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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.a處通人氧氣，b處通人氫氣

B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化

C.電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e-﹦4OH-

D.P一型半導體連接的是電池負極

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【題目】煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：

(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。

(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應的離子方程式為_______________________，第二步反應的離子方程式為________________。

(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。

(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物

B.CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應

C.與互為同分異構(gòu)體

D.H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）反應①到⑥中消去反應是：_______________。

（2）反應②的條件為：_______________。

（3）A結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

（4）反應③化學方程式：______________________________________________________。

（5）在E的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。

Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應

Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

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【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)，室溫下進行以下兩組實驗：(已知：室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)

下列有關(guān)實驗說法正確的是（ ）

A.若實驗①中V=2，則混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)

B.若實驗①中V=4，則混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)

C.實驗②反應的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.若實驗②測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1

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【題目】某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.d點沒有AgCl沉淀生成

B.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

C.加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小

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【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的，下列說法正確的是

A.往稀氨水中加水，溶液中的值變小

B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na＋)大�。�①>②>③

C.pH＝4的H2S溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強

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