【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
(1)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO4溶液可加快氫氣 的生成速率。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。 請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示,則甲烷和水蒸氣反 應生成二 氧化碳和氫氣的熱化學方程式是___________________________。
(3)科學家最近研究出一種環(huán)保,安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3 H2HCOONa H2O。下列有關說法正確的是_____________。
A.儲氫、釋氫過程均無能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均具有離子鍵和共價鍵
C.儲氫過程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2
(4)Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2 和僅含一種 金屬元素的氫化物(該氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為______________。
【答案】當加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶 液的接觸面積 CH4(g) + 2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g) ΔH=-136.5 kJ/mol B 2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
【解析】
(1)生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積;
(2)根據(jù)第一步反應過程可以得出:①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g),△H=-103.3KJ/mol,根據(jù)第二步反應過程可以得出:②CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),△H=-33.2KJ/mol,根據(jù)蓋斯定律將①+②可得甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的反應,據(jù)此書寫熱化學方程式;
(3)由方程式NaHCO3+H2HCOONa+H2O可知,反應中碳元素化合價降低被還原,氫元素化合價升高被氧化;
(4)先依據(jù)氫化物的質(zhì)量分數(shù)計算氫化物化學式,在依據(jù)反應物和生物寫出化學方程式。
(1)因為鋅會先與硫酸銅反應,直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣,硫酸銅量較多時,反應時間較長,而且生成的銅會附著在鋅片上,會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應,氫氣生成速率下降,故答案為:當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積;
(2)根據(jù)第一步反應過程可以得出:CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g),△H=-103.3KJ/mol;根據(jù)第二步反應過程可以得出:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),△H=-33.2KJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,上下兩式相加可得:CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol,故答案為:CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5kJ/mol;
(3)A、儲氫、釋氫過程都是化學變化,化學變化中一定伴隨能量變化,故錯誤;
B、NaHCO3、HCOONa均是離子離子化合物,化合物中含有離子鍵和共價鍵,故正確;
C、儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2,NaHCO3被還原,故錯誤;
D、釋氫過程中,每消耗0.1molH2O放出0.1molH2,但沒說明狀態(tài),無法知道其體積,故錯誤;
故選B,故答案為:B;
(4)令金屬氫化物為RHx,金屬R的相對分子質(zhì)量為a,則x/(a+x)=0.077,即923x=77a,X為金屬的化合價,討論可得x=2,a=24,故該金屬氫化物為MgH2,則反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2,故答案為:2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。
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【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是
A. 鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化
B. 配制FeCl3溶液
C. 淀粉在不同條件下水解
D. 探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應
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【題目】合成乙酸乙酯的路線如下:
CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
請回答下列問題:
(1)寫出乙烯的電子式_____________________________________。
(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。
(3)寫出下列反應的反應類型:①______________,②_____________。
(4)乙烯能發(fā)生聚合反應,其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________.
(5)寫出下列反應的化學方程式.
反應②:__________________________。
反應④:___________________________。
(6)實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯:
甲試管中碎瓷片的作用是______;導管a的作用是_______________。
乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是:________ ; ________ ;
該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。
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【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250 ℃,使其充分反應,當排出O2和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1 時,a∶b為
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1
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【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);
有關信息如下表:
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | 33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易氧化 | 無色液體,易水解 |
回答下列問題:
(1)甲裝置中儀器A的名稱為_______。
(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為________。
(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______(填現(xiàn)象)后,開始加熱丁裝置,錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置,此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:
①促進氯氣與錫反應;②__________。
(4)如果缺少乙裝置,丁裝置中可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì),產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)的化學方程式為______,以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有_____
A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水
(5)己裝置的作用是_____。
A.除去未反應的氯氣,防止污染空氣
B.防止空氣中CO2氣體進入戊裝置
C.防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解
D.防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化
(6)反應中用去錫粒1.19g,反應后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為____(保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】某無色溶液X,由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成,取該溶液進行如下實驗:
(1)白色沉淀甲是___。
(2)甲中陰離子實驗室的檢驗方法:___。
(3)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式____、___。
(4)通過上述實驗,可確定X溶液中一定存在的離子是____,尚未確定是否存在的離子是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度分別為T1和T2時,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
溫度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. T2溫度下此反應的平衡常數(shù)K=4
C. 溫度為T1時,0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
D. 在T1下平衡后,保持其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小
B. 三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
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