Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-
2. B.
   向NaHS溶液中通入少量氯氣：HS^-+Cl₂=S↓+H⁺+2Cl^-
3. C.
   向Fe（OH）₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
4. D.
   用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

B
分析：A、電解氯化鎂得到的堿氫氧化鎂是一種沉淀物質(zhì)；
B、氯氣具有氧化性，能將HS^-氧化；
C、三價(jià)鐵離子具有氧化性能將碘離子氧化；
D、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中不能拆成離子的形式．
解答：A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，氫氧化鎂是難溶物，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣具有氧化性，能將強(qiáng)還原性的離子HS^-氧化，故B正確；
C、生成的三價(jià)鐵接著和氫碘酸中的碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中不能拆成離子的形式，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷，要注意反應(yīng)是否符合事實(shí)、電荷是否守恒、是否能拆成離子形式等方面的問(wèn)題，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)．