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下列化學反應基本類型中一定是氧化還原反應的是

A．置換反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．化合反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖示的說法中正確的是：

A．圖①裝置用于分離沸點相關較大的互溶液體混合物

B．圖②裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響

C．圖③中電流計的指針發(fā)生偏轉，石墨為正極

D．圖④裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產生的乙烯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）

A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）

D．化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在溫度T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

D． b、c兩點化學平衡常數(shù)：b<c

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高一上12月段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。

（2）維生素C能使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，即Fe3+Fe2+

①在此變化中，F(xiàn)e3+被_______（填氧化或還原，下同）；維生素C是_______劑

②若有1molFe3+轉化為Fe2+，則維生素C______（填得或失）_______mol電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途。

（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________(填“有”或“無”)顏色。

（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________。(填序號)

A．PFS中鐵顯＋3價

B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難

元素

Mn

Fe

電離能

I1

717

759

(kJ·mol－1)[

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用�，F(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學鍵類型有______________________________。

②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有________。

③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是________(填一種即可)。

④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是________(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸出氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體。下列推測不正確的是 ( )

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐型

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．第一電離能：N＜O＜F

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S。赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化劑是________，還原劑是________每生成19.2 g Cu，反應中轉移電子數(shù)_________

（2）已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為________；當有4mol NH3被氧化時，生成的還原產物為________ g。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用CO合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(b) K(b)=K(d)

D．平均摩爾質量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d)

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