下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度(    )
A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間D．大于2.054 g/L
D
標準狀況下，22.4 mL一氧化氮的物質(zhì)的量為0.001mol；11.2 mL氧氣的物質(zhì)的量為0.0005mol；由方程式2NO+O2=2NO2可知，兩氣體恰好完全反應(yīng)生成0.01molNO2氣體；氣體物質(zhì)的量的減少，為保持壓強不變，氣體體積減小，又因為二氧化氮氣體存在如下可逆反應(yīng)：?，則可得容器內(nèi)氣體的密度大于2.054 g/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應(yīng)物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應(yīng)物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣) bB(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的40%，則           (　 )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)< b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡： X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　).
A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B．縮小體積，Y的物質(zhì)的量濃度不變
C．保持容器體積不變，充入一定量的稀有氣體，Z的濃度不變
D．保持容器壓強不變，充入一定量的稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的定容密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④B的物質(zhì)的量濃度 能表明該反應(yīng)一定已達到平衡狀態(tài)的是 （   ）
A．①③④B．②③C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是

A．t1時刻之后,若再加入一定量的A,達平衡時A的轉(zhuǎn)化率降低
B．t1時刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
C．t1時刻之后,若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)A消耗的方向為吸熱反應(yīng)
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數(shù)為3/7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：
②_______________；③_______________。
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；該反應(yīng)的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：
實驗③：v(B)＝___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應(yīng)的化學方程式(將化學計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應(yīng)物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達到平衡時，B的體積分數(shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達到平衡時，C的濃度c(C)=________

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