Question

反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(p₁和p₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

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A．T₁＜T₂，p₁＜p₂，正反應(yīng)吸熱

B．T₁＜T₂，p₁＞p₂，正反應(yīng)吸熱

C．T₁＞T₂，p₁＞p₂，正反應(yīng)放熱

D．T₁＞T₂，p₁＜p₂，正反應(yīng)放熱

Answer 1

答案：C
解析：

【巧解導(dǎo)析】將T2，p1條件下的曲線同T2，p2條件下的曲線比較，兩者溫度相同、壓強(qiáng)不同，達(dá)到平衡前，單位時間內(nèi)生成物Z的物質(zhì)的量前者大，達(dá)到平衡所需時間前者短，可推斷p1＞p2，或可根據(jù)達(dá)到平衡時，前者Z的的量大，也可確定p1＞p2．將壓強(qiáng)相同、溫度不同的兩曲線比較，達(dá)到平衡前，T1，p1曲線中單位時間內(nèi)生成Z的量大，且達(dá)到平衡所需時間短，說明T1＞T2，又因為達(dá)到平衡時，T1，p1曲線中Z的物質(zhì)的量低，說明溫度高，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

提示：

【巧解點悟】解題關(guān)鍵點：選準(zhǔn)兩曲線從反應(yīng)速率和平衡時Z的量兩方面比較，再聯(lián)系外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響，進(jìn)行判斷．易錯點：錯將溫度不同、壓強(qiáng)不同的兩曲線進(jìn)行比較．