Question

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是（　　）

• A、圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
• B、圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
• C、圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量的變化
• D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

Answer 1

分析：A、某些吸熱反應(yīng)開始需要持續(xù)加熱，反應(yīng)速率開始增大，但隨反應(yīng)物濃度減小，但隨反應(yīng)物濃度減小，所以反應(yīng)速率減小；
B、依據(jù)發(fā)生的離子方程式Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）3↓+H₂O至過量為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O分析；
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，最后生成氫氣相同；
D、水溶液中的離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，C點氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據(jù)數(shù)據(jù)說明是溫度的升高發(fā)生的變化．

解答：解：A、某些吸熱反應(yīng)開始需要持續(xù)加熱，反應(yīng)速率開始增大，但隨反應(yīng)物濃度減小，所以速率減小，所以反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸直至過量發(fā)生的離子反應(yīng)為：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）3↓+H₂O至過量為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，與圖②相符，故B正確；
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間少，最后生成氫氣相同，故C錯誤；
D、水溶液中的離子積隨溫度變化，不隨濃度變化，C點氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，依據(jù)數(shù)據(jù)說明是溫度的升高發(fā)生的變化，在水中加入適量NaOH固體的溶解后離子積常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)速率影響因素分析，酸堿反應(yīng)濃度變化圖象分析判斷，弱電解質(zhì)除雜電離平衡，水溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．