【題目】下列溶液中c(Cl-)與100 mL lmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是
A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液
C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物,而且還能形成多種無機化合物,同時自身可以形成多種單質(zhì),碳及其化合物的用途廣泛。
(1)C60分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵,它與F2發(fā)生加成反應,其加成產(chǎn)物為_____;C60的晶體中,每個C60晶胞的質(zhì)量為_______。(用含NA的式子表示)
(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,下列關于兩種晶體的比較中正確的是_______。
a.晶體的密度:干冰>冰 b.晶體的熔點:干冰>冰
c.晶體中的空間利用率:干冰>冰 d.晶體中分子間相互作用力類型相同
(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì),下列關于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。
a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化;
b.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C—C<石墨中C—C;
c.晶休的熔點:金剛石>石墨
d.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f.金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體
(4)金剛石晶胞結構如圖,立方BN結構與金剛石相似,在BN晶體中,B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_______,B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為_____,一個晶胞中N 原子數(shù)目為_______。
(5)炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅,基態(tài)銅原子的電子排布式為_______,銅采用_____堆積,則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為________。已知銅單質(zhì)的晶體密度為pg/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏伽德羅常數(shù)NA,則Cu的半徑為________。
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【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。
(1)生成的黑色物質(zhì)是_____(填化學式)。
(2)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體”,寫出對應的化學反應方程式:__________。
(3)上述實驗表明,濃硫酸具有____(填序號)。
①酸性、谖浴、勖撍浴、軓娧趸
Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片,并加熱一段時間。當反應停止后,測得反應中共有13.44 L標準狀況下的SO2生成,反應中轉移的電子為_________ mol。
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【題目】一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示,電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質(zhì)溶液。電池中發(fā)生的反應為2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。
下列說法正確的是
A. VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)
B. 放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)
C. 充電時電池的負極與電源的正極相連
D. 充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的利用對資源和環(huán)境具有重要意義。
(1)工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
(2)一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉化關系如圖I所示。
(1)寫出如圖中Fe3+與FeS2反應的離子方程式:______________。
(2)硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-,使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢,其原因是______________。
(3)控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定,圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。
① 加入NaNO2發(fā)生反應:2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數(shù)目為______mol。
② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應:4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉化率的原因:______________。
(4)為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律,以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓(U)的關系如圖III所示。
①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應式:__________。
②當電壓的值介于3U~4U之間,F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示:已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是( )
A.550℃時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率 為 25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應方向移動
D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
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【題目】金屬(M)﹣空氣電池(如圖)具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源,該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法不正確的是( 。
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 在Mg﹣空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式:正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池,Mg﹣空氣電池的理論比能量最高
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